12 задач по химии. Исходя из степени окисления атомов соответствующих элементов, дайте мотивированный ответ на вопрос: какой из двух гидроксидов является б.

13. Исходя из степени окисления атомов соответствующих элементов, дайте мотивированный ответ на вопрос: какой из двух гидроксидов является более сильным основанием: СuОН или Сu(ОН)2; Fe(OH)2 или Fe(OH)3, Sn(OH)2 или Sn(OH)4? На¬пишите уравнения реакций, доказывающие амфотерность гид¬роксида олова (II). Общая тенденция - с увеличением степени окисления усиливаются кислотные свойства гидроксидов элементов. Таким образом СuОН более сильное основание чем Сu(ОН)2; Fe(OH)2 более сильное основание чем Fe(OH)3; Sn(OH)2 более сильное основание чем Sn(OH)4; Уравнения реакций, доказывающие амфотерность гид¬роксида олова (II): Sn(OH)2 + 3HCl(конц) → H[SnCl3] + 2H2O Sn(OH)2 + NaOH(конц) → Na[Sn(OH)3] 26. При взаимодействии газообразных сероводорода и диок¬сида углерода образуются пары воды и сероуглерод CS2 г. На¬пишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект. −394,9−(−435,5)=40,6 кДж 2H2S г + CO2 г → CS2 г + 2H2O г ΔH = 40,6 кДж 46. Чем можно объяснить, что при стандартных условиях невозможна экзотермическая реакция Н2(г) + СO2(г) = СО(г) + Н20(ж); ΔН= -2,85 кДж Зная тепловой эффект реакции и абсолютные стандартные энтропии соответствующих веществ, определите ΔG°298 этой реакции. Решение На протекание реакции влияет не только тепловой эффект реакции, температура, но также изменение энтропии системы. Все эти факторы объединены в уравнение Гиббса. И если энергия Гиббса имеет положительное значение – то реакция не идет, если отрицательное – то реакция идет. ΔG > 0, следовательно, реакция не идет при данных условиях. 66. Константа равновесия реакции 4НС1г + O2г = 2С12г + 2Н2O г равна 0,1. Константа равновесия реакции Н2г + I2г = 2HIг рав¬на 50,19. Рассчитайте энергию Гиббса и укажите, каких веществ (исходных или продуктов реакции) больше в данных реакциях при стандартных условиях. Энергия Гиббса рассчитывается по формуле: Найдем энергию Гиббса для реакции 4НС1г + O2г = 2С12г + 2Н2O г При стандартных условиях продуктов реакции будет больше. Найдем энергию Гиббса для реакции Н2г + I2г = 2HIг При стандартных условиях исходных веществ будет больше. 87. Раствор серной кислоты плотностью 1,06 г/см3 необхо¬димо концентрировать путем упаривания до плотности 1,27 г/см3. В каких объемных отношениях должны находиться ис-ходный раствор и вода, подлежащая удалению? Сколько литров исходного раствора следует взять и сколько воды удалить, что¬бы получить два литра раствора плотностью 1,27 г/см3? Концентрация серной кислоты при плотности 1,06 г/см3 равна 0,9856 моль/л Концентрация серной кислоты при плотности 1,27 г/см3 равна 4,686 моль/л Найдем количество серной кислоты в конечном растворе по формуле Найдем объем кислоты с плотностью 1,06 г/см3 содержащий необходимое количество кислоты. Найдем объем воды который следует удалить. Ответ: Следует взять 9,5л исходного раствора (1,06 г/см3) и удалить7,5л воды, чтобы получить 2л кислоты с плотностью 1,27 г/см3. 108. Что происходит при растворении хлорида цинка в воде? Составить уравнение гидролиза этой соли в молекулярной и ионной форме, учитывая, что он протекает по первой ступени. Указать рН среды (> 7; < 7; = 7). Почему этот раствор можно использовать при паянии? Соль SnCl2 образована слабым основанием Sn(OH)2 и сильной кислотой НСl, гидролизоваться будет ион Sn2+. Гидролиз будет протекать преимущественно по первой ступени: Sn2+ +HOH ↔ SnOH+ + Н+ Sn2+ + 2Сl- + НОН ↔ SnOH+ + Н+ + 2Сl- SnCl2 + НОН ↔ SnOHCl + HC1 В растворе будут накапливаться ионы H+, среда раствора соли будет кислая pH<7. Так как раствор слабокислый, то он удаляет окалину с паяльника, и в то же время не разрушает его. 127. Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое - восстановителем; какое вещество окисляется, какое - восстанавливается.

-

-