Аммиак. Химические свойства, способы получения, области применения..

ВВЕДЕНИЕ
Азот образует несколько соединений с водородом; из них наибольшее значение имеет аммиак - бесцветный газ с характерным резким запахом (запах «нашатырного спирта»). Для неметаллов характерно существование газообразных соединений с водородом. У азота таким соединением является аммиак NH3, который состоит из атома азота и трех атомов водорода.
Аммиак (от греческого hals ammoniakos, дословно амонова соль; так назывался нашатырь, который получали близ храма бога Амона в Египте) - представляет собой бесцветный газ, с характерным резким запахом («нашатырного спирта»). В прежнее время аммиак и аммонийные соли получали из самых различных, содержащих азот отбросов органического происхождения, главным образом из пере¬гнившей мочи. Нашатырь (хлорид аммония) этим способом приготовляли еще арабские алхимики. В настоящее время синтез аммиака из элементов является основным промышленным методом получения связанного азота с ежегодной мировой выработкой, исчис¬ляемой десятками миллионов тонн.

СОДЕРЖАНИЕ
Введение 3
1. Аммиак. Строение и свойства 4
2. Способы получения 8
3. Химические свойства 14
4. Применение аммиака 21
5. Список литературы 23

Список использованной литературы
1. Глинка Н. Л. Общая химия. М.: Химия, 1990. 672с.
2. Ахметов Н. С. Общая и неорганическая химия. - М.: Высшая школа, 2001. 745с.
3. Некрасов Б. В. Основы общей химии. - М.: Химия, Т1, 1973. 657с.
4. Реми Г. Курс неорганической химии. - М.: Издательство иностранной литературы, Т1, 1963. 922с.
5. Угай Я. А. Общая и неорганическая химия. - М.: Высшая школа, 2004. 528с.