Аналитическая химия (МГТА, к/р 2, вариант 8).

На практике при анализе всегда имеют дело с небольшим (конечным) числом определений. Поэтому при учете влияния случайных ошибок на результаты анализа приходится пользоваться новейшими методами математической статистики, разработанными для небольшого числа определений. При этом ошибка оказывается пропорциональной среднему квадратичному отклонению, обозначаемому буквой S и равному:





Особый интерес представляет стандартное отклонение среднего результата или, что то же самое, стандартное отклонение среднеарифметической величины





В данном случае имеется в виду, что если были бы проведены еще раз серии определений, для которых получили бы средние значения , , , , то стандартное отклонение стало бы равным ; тем самым по одной серии определений величины можно вычислить стандартное отклонение среднего числа без проведения дополнительных серий определений. Но поскольку число n невелико, для установления доверительного интервала () стандартного отклонения среднего результата при заданной надежности  необходимо умножить на критерий Стьюдента (tP), зависящий не только от надежности (доверительной вероятности) P, но и от числа определений n:

Задание №8

По данным спектрального анализа пробы при 4 параллельных определениях найдено содержание примесей  = 0,36% (среднее), среднее квадратическое отклонение равно при этом 0,018%. Найти доверительные границы результата при доверительной вероятности Р = 0,95. (Указание: применить критерий Стьюдента для малых выборок.)


Задание №18

Рассчитать процентное содержание марганца в стали методом трех эталонов по следующим данным сравнения спектральных линий марганца (2939,11 Å) и железа (2944,40 Å):

Параметр Эталон Анализируемый
образец
1 2 3
СMn, %
SMn
SFe 0,59
0,896
0,764 0,74
1,020
0,748 1,43
1,49
0,763 х
1,105
0,760


Задание №28

Вычислить мольную рефракцию бензола С6Н6, молекула которого состоит из 6 атомов углерода и 6 атомов водорода: а) по правилу аддитивности, б) по опытным данным: = l,5204,  = 0,869 г/см3.


Задание №38

Молярный коэффициент погашения комплекса бериллия с ацетилацетоном в хлороформе равен 31600. Определите процентное содержание бериллия в навеске 2,9500 г, растворенной в 250 мл, если оптическая плотность растворов в кювете 1 см равна 0,260.


Задание №48

Построить кривые потенциометрического титрования в координатах ЕV, рассчитать концентрацию СаСl2 в растворе (г/л), если при титровании 20,00 мл анализируемого раствора 0,0500 н. раствором Hg2(NO3)2 получили:

V(Hg2(NO3)2), мл 10,00 15,00 17,00 17,50 17,90 18,00 18,10 18,50 19,00
Е, мВ 382 411 442 457 498 613 679 700 709


Задание №58

При титровании 50 мл соляной кислоты 1 н. раствором гидроксида калия получены следующие результаты:

Объем 1 н. раствора КOH (V), мл 3,2 6,0 9,2 15,6 20,0 23,5
Удельная электропроводность (Х), Ом1см1 3,20 2,50 1,85 1,65 2,35 2,95

Постройте градуировочный график и вычислите нормальность HCl.


Задание №68

Смесь катионов, содержащаяся в молоке, при разделении в тонком слое оксида алюминия с помощью ацетона, содержащего 8% воды и 8% конц. HCl, дала после проявления K4[Fe(CN)6] 3 пятна со значением Rf: 0,27; 0,58; 0,70 соответственно.
Пробы катионов-свидетелей, помещенных на ту же пластинку имеют следующие значения Rf: Ni2+ 0,26; Co2+ 0,44; Cu2+ 0,57; Fe3+ 0,69.
Определить катионы, входящие в состав молока, а также их нормальную конценрацию в продукте по формуле С = KDS, если известно, что К = 0,2; площади пятен на хроматограмме для Ni2+, Co2+, Cu2+, Fe3+ равны соответственно 40 мм2; 42 мм2; 50 мм2; 45 мм2, а их оптические плотности D: 0,0125; 0,0120; 0,0200; 0,0165.

Учебники для ВУЗов