Химическая кинетика.

Энергия активации минимальное количество энергии, которую требуется сообщить системе (ввыражается в джоулях на моль), чтобы произошла реакция. Термин введён Сванте Августом Аррениусом в 1889. Типичное обозначение энергии реакции Ea.
Для того чтобы протекание химической реакции стало возможным, молекулы реагирующих веществ должны обладать в момент столкновения некоторым избытком энергии над средней, энергией. Эта характерная для каждой реакции величина и есть энергия активации. Энергия активации необходима для преодоления сил отталкивания между сближающимися молекулами, а также для ослабления и нарушения связей в молекулах реагирующих веществ. Энергия, затрачиваемая на нарушение и ослабление связей в молекулах реагирующих веществ, полностью или частично высвобождается при образовании новых связей в молекулах продуктов реакции.

1.Теоретическая часть
1.1. Предмет изучения химической кинетики
1.2. Скорость химической реакции
1.3. Правило Вант-Гоффа
1.4. Порядок реакции
1.5. Энергия активации. Уравнение Аррениуса
1.6. Катализ
2.Практическая часть
2.1. Измерение скорости разложения перекиси водорода газометрическим способом
2.2. Задачи
3.Список литературы

1.Фармаковская А. А. - «Кинетическое исследование химических процессов»
2.Коровин Н. В. - «Общая химия»
3.http://www.xumuk.ru/encyklopedia/1977.html
4.http://www.xumuk.ru/encyklopedia/1202.html
5.http://www.xumuk.ru/encyklopedia/2/3650.html
6.http://ru.wikipedia.org/wiki/Скорость_химической_реакции
7.http://ru.wikipedia.org/wiki/Правило_Вант-Гоффа
8.http://ru.wikipedia.org/wiki/Энергия_активации
9.http://ru.wikipedia.org/wiki/Катализ