Химия. (14 задач).

1. Задача 6 Напишите уравнения реакций образования всех возможных типов солей при взаимодействии: А) гидроксида меди (2) и серной кислоты Б) гидроксида алюминия и соляной кислоты. 2. Задача 26 Какую химическую связь называют ковалентной? Опишите свойства ковалентной связи. Приведите примеры соединений с ковалентной полярной и неполярной связью. 3. Задача 44 При сгорании 11,5 г жидкого этилового спирта выделилось 308,71 кДж теплоты. Напишите термохимическое уравнение реакции, в результате которой образуются пары воды и диоксид углерода. Вычислите теплоту образования C2H5OH(ж). 4. Задача 50 На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите ∆G0298 реакции, протекающей по уравнению: С2Н4(г) + 3O2(г) = 2CO2(г) + 2H2O(ж). Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?. 5. Задача 72 Равновесие гомогенной системы 4НС1(г) + 02 +∙ 2Н20(г) + 2С12(г) установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ (моль/л): [Н20]р = 0,14; [С12]р - 0,14; [НС1]Р = 0,20; [02]р = =0,32. Вычислите исходные концентрации хлороводорода и кис¬лорода. Ответ: [НС1]ИСХ = 0,48 моль/л; [02]исх = 0,39 моль/л. 6. Задача 87 Рассчитать молярную, нормальную концентрацию и титр 10%-ного раствора сульфата меди (2), плотность которого рана 1,059 г/мл. 7. Задача 94 Сколько моль неэлектролита должен содержать 1 л раствора, чтобы его осмотическое давление при 250С было равно 2,47 кПа? 8. Задача 107 Вычислить концентрацию ионов водорода в 0,02 М растворе сернистой кислоты. Диссоциацией кислоты по второй ступени пренебречь. 9. Задача 124 Какие из веществ — КНСО3 , Bа(OH)2, NН4С1, А1(NО3)3— будут взаимодествовать с раствором гидроксида натрия. Запишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения этих реакций. 10. Задача 138 Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнея гидролиза, в результате которых образуются : а) кислая соль, б) основная соль. 11. Задача 162 Какие реакции называются окислительно-восстановительными? Для окислительно-восстановительных реакций составьте электронные уравнения, расставьте коэффициенты в схемах реакций. Укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем. Укажите процесс окисления и восстановления. 12. Задача 169 Составьте схему, напишите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС медно-кадмиевого гальванического элемента, в котором [Cd2+]= 0,8 моль/л, а = [Cu2+]0,01 моль/л. 13. Задача 184 Электролиз раствора Na2S04 проводили в течение 5 ч при силе тока 7 А. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах. Какая масса воды при этом разложилась и чему равен объем газов (н.у.), выделившихся на катоде и аноде? Ответ: 11,75 г; 14,62 л; 7,31 л. 14. Задача 207 Составьте электронные уравнения катодного и анодного процессов с кислородной и водородной деполяризацией при коррозии пары алюминий –железо. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?

1. Задача 6………………………………………………………………………3 2. Задача 26……………………………………………………………………..4 3. Задача 44……………………………………………………………………..6 4. Задача 50……………………………………………………………………..7 5. Задача 72……………………………………………………………………..8 6. Задача 87……………………………………………………………………..9 7. Задача 94……………………………………………………………………10 8. Задача 107…………………………………………………………………..11 9. Задача 124…………………………………………………………………..12 10. Задача 138…………………………………………………………………13 11. Задача 162…………………………………………………………………14 12. Задача 169…………………………………………………………………15 13. Задача 184…………………………………………………………………16 14. Задача 207…………………………………………………………………18 Список используемой литературы…………………………………………..19

1. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии / Н.Л. Глинка. - Л.: Химия, 1990.-270 с. 2. Глинка Н.Л. Общая химия / Н.Л. Глинка. - Л.: Химия, 1993. - 510 с. 3. Коровин Н.В. Общая химия: Учеб. Для технических направ. и спец. вузов . / Н. В. Коровин. М.: Высшая школа, 2002. – 559 с. 4. Саргаев П.М. Неорганическая химия / П.М. Саргаев. - М: Колос, 2004. -271 с. 5. Хомченко И.Г. Сборник задач и упражнений по химии / И.Г. Хомченко. -М.: Высшая школа. 1998. - 254 с. 6. Цитович И.К. Курс аналитической химии / И.К. Цитович. - М: Высшая школа. 1985.-463 с.