Химия (7 заданий).

Все указанные соли Fe(HCOO)3, Al(CH3COO)3 и Cu(CH3COO)2 образованы слабыми основаниями и слабыми кислотами. Поэтому их гидролиз протекает полностью и необратимо.
Молекулярно-ионные формы уравнений гидролиза этих солей запи-шутся следующим образом:

Fe3+ + 3HCOO + 3Н2О = Fe(OH)3 + 3HCOOH
Al3+ + 3CH3COO + 3Н2О = Al(OH)3 + 3CH3COOH
Cu2+ + 2CH3COO + 2Н2О = Cu(OH)2 + 2CH3COOH

Как видно из уравнений, в результате гидролиза не образуется избытка ионов Н+ или ОН, следовательно, водные растворы данных солей имеют нейтральную реакцию.

Задача №1.

Элемент образует гидрид, содержащий 8,87% Н. Вычислить эквивалент элемента.

Задача №2.

Сколько КОН требуется для нейтрализации 24,5 г серной кислоты?

Задача №3.

Сколько грамм AgNO3 потребуется для обменного взаимодействия с 60 мл 12,2% раствора HCl (плотность=1,06)?

Задача №4.

Во сколько раз следует увеличить давление, чтобы скорость образования NO2 по реакции 2NO + O2  2NO2 возросла в 1000 раз?

Задача №5.

Вычислить осмотическое давление при 27С раствора сахара С12Н22О11, 1 л которого содержит 91 г растворенного вещества?

Задача №6.

Вычислить α и [Н+] в 0,05М растворе азотистой кислоты (К = 5104)?

Задача №7.

Написать в молекулярно-ионной форме уравнения гидролиза солей и определить реакцию их водных растворов. Fe(HCOO)3, Al(CH3COO)3, Cu(CH3COO)2.

Учебники для ВУЗов