Химия, контрольная работа.

фрагмент решения: Правило Хунда определяет порядок заселения электронами орбиталей,
имеющих одинаковую энергию. Оно было выведено немецким физиком-
теоретиком Ф. Хундом в 1927 г. на основе анализа атомных спектров.
Согласно правилу Хунда, заселение орбиталей, относящихся к одному и
тому же энергетическому подуровню, начинается одиночными электронами с
параллельными (одинаковыми по знаку) спинами, и лишь после того, как
одиночные электроны займут все орбитали, может происходить окончательное
заселение орбиталей парами электронов с противоположными спинами. В
результате суммарный спин (и сумма спиновых квантовых чисел) всех
электронов в атоме будет максимальным.
Правило Хунда утверждает, что максимальное значение суммарного спина
атома соответствует устойчивому, то есть основному (невозбужденному)
состоянию, в котором атом обладает наименьшей возможной энергией. При
любом другом распределении электронов энергия атома будет иметь большее
значение, так что он будет находиться в возбужденном, неустойчивом
состоянии.

Какие элементы в периодической системе носят название
s-, р-, d-, f-элементов? Привести примеры. В чем заключается принцип
минимума энергии, принцип Паули и правило Хунда?

а) Сколько граммов соды надо взять для приготовления 15 л 5%-го
раствора ( = 1,037 г/мл)? Чему равна нормальная концентрация раствора?
б) Сколько граммов едкого калия содержится в 2 л раствора, рН которого
равен 12?