Контрольная по химии.

13. Исходя из степени окисления атомов соответствующих элементов, дайте мотивированный ответ на вопрос: какой из двух гидроксидов является более сильным основанием: СuОН или Сu(ОН)2; Fe(OH)2 или Fe(OH)3, Sn(OH)2 или Sn(OH)4? На¬пишите уравнения реакций, доказывающие амфотерность гид¬роксида олова (II).

Общая тенденция - с увеличением степени окисления усиливаются кислотные свойства гидроксидов элементов.
Таким образом СuОН более сильное основание чем Сu(ОН)2;
Fe(OH)2 более сильное основание чем Fe(OH)3;
Sn(OH)2 более сильное основание чем Sn(OH)4;
Уравнения реакций, доказывающие амфотерность гид¬роксида олова (II):
Sn(OH)2 + 3HCl(конц) → H[SnCl3] + 2H2O
Sn(OH)2 + NaOH(конц) → Na[Sn(OH)3]

13. Исходя из степени окисления атомов соответствующих элементов, дайте мотивированный ответ на вопрос: какой из двух гидроксидов является более сильным основанием: СuОН или Сu(ОН)2; Fe(OH)2 или Fe(OH)3, Sn(OH)2 или Sn(OH)4? На¬пишите уравнения реакций, доказывающие амфотерность гид¬роксида олова (II).
26. При взаимодействии газообразных сероводорода и диок¬сида углерода образуются пары воды и сероуглерод CS2 г. На¬пишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект.
46. Чем можно объяснить, что при стандартных условиях невозможна экзотермическая реакция
Н2(г) + СO2(г) = СО(г) + Н20(ж); ΔН= -2,85 кДж
Зная тепловой эффект реакции и абсолютные стандартные энтропии соответствующих веществ, определите ΔG°298 этой реакции.
66. Константа равновесия реакции 4НС1г + O2г = 2С12г + 2Н2O г равна 0,1. Константа равновесия реакции Н2г + I2г = 2HIг рав¬на 50,19. Рассчитайте энергию Гиббса и укажите, каких веществ (исходных или продуктов реакции) больше в данных реакциях при стандартных условиях.
87. Раствор серной кислоты плотностью 1,06 г/см3 необхо¬димо концентрировать путем упаривания до плотности 1,27 г/см3. В каких объемных отношениях должны находиться ис-ходный раствор и вода, подлежащая удалению? Сколько литров исходного раствора следует взять и сколько воды удалить, что¬бы получить два литра раствора плотностью 1,27 г/см3?
108. Что происходит при растворении хлорида цинка в воде? Составить уравнение гидролиза этой соли в молекулярной и ионной форме, учитывая, что он протекает по первой ступени. Указать рН среды (> 7; < 7; = 7). Почему этот раствор можно использовать при паянии?
127. Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое - восстановителем; какое вещество окисляется, какое - восстанавливается.
147. Потенциал серебряного электрода в растворе AgN03 составил 95% от значения его стандартного электродного по¬тенциала. Чему равна концентрация ионов Ag+ (в моль/л)?
166. Электролиз раствора сульфата двухвалентного ме¬талла проводили при силе тока 6 А в течение 45 мин, в ре¬зультате чего на одном из графитовых электродов выделилось 5,49 г металла. Вычислите эквивалентную массу металла. Оп¬ределите металл. Составьте схему электролиза, запишите электронные уравнения процессов, происходящих на элек¬тродах.
186. Если пластинку из чистого цинка опустить в разбав¬ленную кислоту, то начинающееся выделение водорода вско¬ре почти прекращается. Однако при прикосновении к цинку медной палочкой на последней начинается бурное выделение водорода. Дайте этому объяснение, составив электронные уравнения анодного и катодного процесса. Напишите уравне¬ния протекающей химической реакции.
215. При растворении в избытке соляной кислоты 20 г сплава, состоящего из меди и цинка, выделилось 4 л водоро¬да, измеренного при нормальных условиях. Определите про¬центный состав сплава. Какой это сплав?

239. Как получают в промышленности стирол? Приведите схему его полимеризации. Изобразите с помощью схем линейную и трехмерную структуру полимеров.

-