Контрольная по химии.

Задание 13.
При растворении m граммов вещества А в VA миллилитрах воды получили раствор плотностью r. Рассчитайте молярность, нормальность, титр и процентную концентрацию полученного раствора и определите, сколько мл полученного раствора необходимо для приготовления 10VA мл 1Н раствора вещества А, укажите, где и для чего используются растворы в сельскохозяйственном производстве
А- KOH;
r= 1,437г/мл;
m=42г ;
VA= 58мл

Задание 14.
Напишите уравнения диссоциации веществ А и В (по ступеням и суммарное), для слабых электролитов приведите выражение константы диссоциации Кд. Напишите уравнения гидролиза веществ С и Д (по ступеням и суммарное) в молекулярном, полном и сокращённом ионном видах, приведите выражения констант гидролиза К1 по первой ступени, укажите типы гидролиза и реакции среды (рН > 7, рН < 7, рН = 7)
А- H2SO4;
В- Cu(OH)2;
С- NiCl2;
Д- CaS;

Задание 15.
По известной концентрации ионов [H+] или [ОH-], вычислите рН и рОН раствора, рассчитайте число ионов Н+ в 1 л раствора, укажите реакцию среды (рН > 7, рН < 7, рН = 7). Определите, как изменится рН этого раствора при разбавлении в 10 раз. Укажите, для чего и каким образом определяют величину рН в сельскохозяйственном производстве
[ОH-]= 3,4 10-5г/л

Задание 16.
Определите молярную концентрацию вещества А, при которой температура кипения (или температура замерзания) водного раствора этого вещества повышается (понижается) на DtКИП (DtЗАМ) градусов. Степень диссоциации вещества А равна a, эбуллиоскопическая константа воды КЭБ = 0,516 °С, криоскопическая ККР = 1,86 °С. Определите, сколько граммов вещества А необходимо для приготовления V литров раствора с рассчитанной молярностью. Укажите, где и для чего стремятся изменить температуры кипения (замерзания) водных растворов в сельскохозяйственном производстве
А= FeCl3
DtЗАМ= 5,0оС
a=80%
V= 15л

Задание 17.
Методом электронного баланса составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций, укажите окислитель и восстановитель, определите их эквиваленты. Укажите области применения окислительно-восстановительных реакций в сельскохозяйственном производстве
1) Fe + O2 ®
2) Cu + HNO3 (конц.) ® NO2 + . . .
3) Na2SO3 + K2Cr2O7 + H2SO4 ®

Задание 18.
Напишите уравнения катодного и анодного процессов и суммарное уравнение электролиза раствора вещества А с анодом С. Рассчитайте массы веществ, выделившихся на катоде и аноде, при токе I за время t при выходе q. Приведите примеры применения электролиза в сельскохозяйственном производстве
А- CaF2;В- Na2CO3;С- Hg;
I=24 А
t=3,0ч
q=89 %

Задание 19.
Напишите уравнение токообразующей реакции гальванического элемента, состоящего из электрода А, погруженного в раствор Аn+ с концентрацией СА, и электрода В, погруженного в раствор Вn+ с концентрацией СВ. Рассчитайте ЭДС этого гальванического элемента при температуре 25 °С и стандартных электродных потенциалах и . Составьте схему гальванического элемента. Укажите сходство и различие аккумуляторов и гальванических элементов обычного типа, а также области их применения в сельскохозяйственном производстве

Задание 20.
Выберите:1) анодное покрытие для А; 2) катодное покрытие для В. Для обоих случаев напишите уравнения коррозии, протекающей: а) на воздухе; б) во влажном воздухе; в) в кислой среде. Укажите известные вам способы защиты от коррозии, применяемые в сельскохозяйственном производстве
А- Cd
В- Sn

Задание 21.
На умягчение V литров воды пошло m граммов кальцинированной соды Na2CO3. Определите общую, временную и постоянную жесткость воды, считая, что на p моль-экв HCO-3 ионов приходится q моль-экв ионов Cl- и SO2-4. Укажите отличия разных видов жёсткости, необходимость и способы устранения жёсткости воды в сельскохозяйственном производстве
V= 25л
м=6,0 г
p= 2моль-экв
q=1 моль-экв

Задание 22.
Напишите графические формулы и уравнения реакций, характеризующих химические свойства веществ А, В, С. Сколько граммов А необходимо для получения mB г вещества В, если процент выхода равен q. Приведите примеры использования этих веществ в сельскохозяйственном производстве
А- C2H5OH
В- C4H6
С- C3H6
mB= 400г
q=80

Решение задания 7:
E1= 20,7*103 Дж/моль
E2= 13,2*103 Дж/моль
Вычитая из логарифмической формы уравнения Ар¬рениуса при температуре Т1 уравнение Аррениуса при температу¬ре Т2, получим:
1) lnk1 - lnk2 = - (Eaкт1- Eaкт )/RT = - (20.7-13,2)*1000/8.314*410 = -2,2.
Подставляя значения, получим:
lnk1 - lnk2 = -2,2.
Следовательно, k1/k2 = е-2,2 = 0.11

2) lnk1 - lnk2 = Eaкт/R*(1/T1 1/T2) = 20.7*1000/8.314*(1/410 1/360)=-0.84.
Подставляя значения, получим:
lnk1 - lnk2 = -0.84.
Следовательно, k1/k2 = е-0.84 = 0.43

3) lnk1 - lnk2 = -Eaкт/RT1 - (-Eaкт/RT2) = -20.7*1000/8.314*410 - (-13.2*1000/8.314*360)= -1,66.
Подставляя значения, получим:
lnk1 - lnk2 = -1,66.
Следовательно, k1/k2 = е-1,66 = 0.19

Задание 1.
Напишите графические формулы веществ А, В, С и Д, укажите класс каждого соединения, валентности входящих в них элементов, назовите эти соединения. Приведите примеры использования этих веществ в сельскохозяйственном производстве
А.- H2SO4; В- CO2 ; С- Ba(NO3)2 ; Д- Fe(OH)3 ; m, г-5,0; Э- O .

Задание 2.
Определите массу моля веществ А, В, С, и Д, рассчитайте массу молекулы вещества А, число моль и молекул А в m граммах этого вещества, процентное содержание элемента Э в веществе А
А - HNO3 ; В - NaOH ; С - AI2O3 ; Д - Mg(HCO3)2 ; m, г-10,0; Э- N

Задание 3.
Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно, используя исходное вещество, получить конечное вещество. Укажите класс каждого из участвующих в реакциях веществ и тип каждой реакции по её механизму
Al ® Al2O3 ® AlCl3 ® Al(OH)3 ® NaAlO2

Задание 4.
Напишите уравнения всех теоретически возможных обменных реакций между веществами А и В, укажите названия продуктов и определите величины моль-эквивалентов А и В в каждой реакции
А- RbOH; В- H3AsO4;

Задание 5.
Используя периодическую систему, составьте формулы оксидов, гидроксидов и солей элементов А, В и С кратко опишите физические и химические свойства этих элементов и их соединений, укажите области их применения в сельскохозяйственном производстве
А- Na; В- Cl; С- Co; D- Ga2O3;

Задание 6.
Напишите уравнения реакций амфотерного оксида D и соответствующего ему гидроксида с: 1) раствором кислоты; 2) раствором щёлочи; 3) кислотным оксидом; 4) основным оксидом
А- Al; В- Ag; С- Cs; D- In2O3;

Задание 7.
Напишите электронные формулы элементов А, В и С, укажите, к какому электронному семейству принадлежит каждый элемент. Приведите электронно-графические формулы элемента В в основном и возбужденных состояниях; укажите возможные типы гибридизации и валентности элемента, приведите примеры соединений, в которых элемент В имеет такие валентности
А- Br; В- Se; С- Ta;

Задание 8.
Определите типы всех химических связей в веществах А, В, С, приведите графическую формулу вещества А, стрелками укажите направление поляризации связей
А- Mg(OH)2; В- Br2 ; С- Na2CO3;

Задание 9.
Напишите формулу комплексного соединения, в состав которого входит ион-комплексообраователь А, лиганды В и С, ионы внешней координационной сферы Д, зная, что координационное число равно n. Назовите это соединение, определите заряд комплексного иона, напишите уравнение его первичной и вторичной диссоциации, запишите выражение константы нестойкости комплексного иона. Укажите, какие известные вам комплексные соединения используются в сельскохозяйственном производстве
А- Ti4+ ; В- H2O ; С- Cl- ;Д- NO3 ;n-6 ;

Задание 10.
Для данной реакции, уравняв материальный баланс, рассчитайте величины энтальпии и энтропии реакции и , определите температуру начала реакции (температуру, при которой энергия Гиббса ......), сделайте вывод о возможности протекания реакции при стандартных условиях, рассчитайте константу химического равновесия
FeO(т) + Н2 ® Fe(т) + Н2О(т)

Задание 11.
Уравняйте материальный баланс в реакции А+В = С+D, запишите выражения закона действующих масс для прямой и обратной реакции. Определите, во сколько раз изменится скорость реакции в следующих случаях: 1) при изменении температуры Dt и температурном коэффициенте скорости реакции g; 2) при изменении давления Р или объема V; 3) при одновременном изменении концентрации СА и СВ. Предложите способы смещения химического равновесия в данной реакции вправо. Рассчитайте неизвестные равновесные концентрации и константу равновесия по начальным концентрациям СНА, СНВ, СНС, СНD и равновесной концентрации СРА (индекс 1 относится к начальным условиям, индекс 2 к конечным)
А- С2Н4; В- O2; С- CО2 ;D- H2O(г);
Концентрация, моль/л:
СНА- 1,0
СНВ-2,0
СНС-2,0
СНD-3,0
СРА-0,7
Dt = t2-t1, оС ; Dt=20
g=4,0
V2/V1=3
CA2/CA1=3
CB2/CB1=1/4

Задание 12.
Рассчитайте, во сколько раз изменится константа скорости химической реакции: 1) при введении в систему катализатора, изменяющего энергию активации от начальной Е1 до Е2, 2) при изменении температуры системы от Т1 до Т2, 3) при одновременном введении в систему катализатора и изменении температуры. Укажите, в каких областях сельскохозяйственного производства стремятся изменить скорость химических реакций и какими способами это делают
E1= 20,7 кДж/моль
E2= 13,2кДж/моль
Т1= 410 K
Т2= 360 K