Контрольная по химии, СГАСУ. Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами: a) NH3 и КМnО4; б) HNO2 и HI; в) HCI и H2Se? Поч.

415. Хром получают методом алюминотермии из его оксида (ІІІ), а вольфрам восстановлением оксида вольфрама (VI) водородом. Составте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.
Решение:
Алюминотермией называют реакции, протекающие между оксидами металлов и алюминием с образованием соответствующего свободного металла и оксида алюминия. Алюмотермией можно получить только те металлы, теплота образования оксидов которых меньше теплоты образования оксида алюминия. Этим способом получают в промышленности такие металлы, как Cr, Mn, Ti, W, а также Si:
Cr2O3+2Аl=2Cr+Аl2О3
Cr3+2O3+2Аl0=2Cr0+Аl3+2О3
восстановитель Al0 – 3e → Al3+ - процесс окисления
окислитель Cr+3 + 3e → Cr0 - процесс восстановления
WO3 + 3H2 = W + 3H2O......................

235. Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами: a) NH3 и КМnО4; б) HNO2 и HI; в) HCI и H2Se? Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме
КМnО4 + КNО2 + H2SO4 → MnSO4 + KNO3 + K2SO4 + H2O
244. Увеличится, уменьшится или останется без изменения масса кадмиевой пластинки при взаимодействии ее с а) АgNО3; б) ZnSO4 в) NiSО4 Почему? Составте молекулярные уравнения соответствующих реакций.
269. Электролиз раствора CuSO4 проводили с медным анодом в течение 4 ч при силе тока 50 А. При этом выделилось 224 г меди.
Вычислите выход по току (отношение массы выделившегося вещества к теоретически возможной). Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах в случае медного и угольного анодов.
295. Если опустить в разбавленную серную кислоту пластинку из чистого железа, то выделение на ней водорода идет медленно и со временем почти прекращается. Однако, если цинковой палочкой прикоснуться к железной пластинке, то на последней начинается бурное выделение водорода. Почему? Какой металл при этом растворяется? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.
315. При прибавлении раствора KCN к раствору [Zn(NH3)4]SO4 образуется растворимое комплексное соединение K2[Zn(CN)4]. Напишите молекулярное и нонно-молекулярное уравнения реакций. Константа нестойкости какого иона, [Zn(NH3)4]2+ или [Zn(CN)4]2-, больше? Почему?
324. Как получают металлический натрий? Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе расплава NaOH.
355. Вода, содержащая только гидрокарбонат кальция, имеет жесткость 9 ммоль/л. Какая масса гидрокарбоната кальция содержится в 500 л воды?
375. Какие свойства в окислительно-восстановительных реакциях проявляет серная кислота? Напиште уравнения реакций взаимодействия разбавленной серной кислоты с магнием и концентрированной — с медью. Укажите окислитель и восстановитель.
406. Кусок латуни обработали азотной кислотой. Раствор разделили на две части. К одной из них прибавили избыток раствора аммиака, к другой — избыток раствора щелочи. Какие соединения цинка и меди образуются при этом? Составьте уравнения соответствующих реакций.
415. Хром получают методом алюминотермии из его оксида (ІІІ), а вольфрам восстановлением оксида вольфрама (VI) водородом. Составте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.
434. Как можно получить винилхлорид, имея карбид кальция, хлорид натрия, серную кислоту и воду? Напишите уравнения соответствующих реакций. Составьте схему полимеризации винилхлорида.

-