Контрольная работа №2 по химии, вариант 5, СПбГХФА. Написать уравнения реакций, протекающих на электродах при электролитическом способе получения щелочных .

45. Написать уравнения реакций, протекающих на электродах при электролитическом способе получения щелочных металлов и щелочей.
59. Написать уравнение реакции получения пероксида хрома из дихромата калия. Какова степень окисления хрома в пероксиде хрома? Какие свойства проявляет пероксид хрома в окислительно-восстановительных реакциях? Подтвердить уравнениями реакций.
60. Закончить уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций (для реакций, протекающих в водных растворах, коэффициенты подобрать ионно-электронным методом). Определить молярные массы эквивалентов окислителей и восстановителей в реакциях:
K[Cr(OH)4] + Br2 + KOH =>
K2Cr2O7 + SO2 + H2SO4 =>
61. Написать уравнения реакций (с коэффициентами) для следующих превращений:
CrO3 => Cr2O3 => K2CrO4 => K2Cr2O7 => Cr2(SO4)3 => K3[Cr(OH)6]
67. Закончить и уравнять ионно-электронным методом следующие реакции:
K2MnO4 + Cl2 =>
KMnO4 + KI + H2O =>
68. Написать уравнения реакций (с коэффициентами) для следующих превращений:
Mn3O4 => Mn => MnSO4 => HMnO4 => MnO2
73. Написать уравнения реакций гидролиза FeSO4 и Fe2(SO4)3 в молекулярной и ионной форме. Сравнить степень гидролиза и рН в водных растворах этих солей одинаковой концентрации. Как можно усилить гидролиз этих солей?
76. Закончить и уравнять ионно-электронным методом следующие реакции:
Pt + HNO3 + HCl =>
FeS + HNO3 (конц.) =>
77. Объяснить по методу валентных связей механизм образования химической связи, тип гибридизации и геометрическую конфигурацию следующих комплексных ионов:
[AuCl4]-
82. Написать уравнения реакций, протекающих при осуществлении следующих превращений:
Cu => CuCl2 => Cu(OH)2 => Ba(CuO2)2 => CuSO4 => (CuOH)2CO3 => CuO
89. Используя величины констант нестойкости соответствующих комплексных ионов, сделайте выводы о возможности образования новых комплексных соединений и напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном виде:
K2[Zn(OH)4] + KCN =>
K2[Hg(SCN)4] + KCl =>
90. Закончить уравнения следующих реакций, коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях, протекающих в водных растворах, расставить ионно-электронным методом:
Au + KCN + O2 + H2O =>
Hg2(NO3)2 + HNO3(конц.) =>

-

-