Определение теплового эффекта (энтальпии) физико-химических процессов.

Опыт 1. Нейтрализация серной кислоты едким натром в две стадии. Проводим опыт в следующем порядке: 1) в калориметр отмеряем 50 мл одномолярного раствора сер¬ной кислоты Н2S04; 2) измеряем температуру раствора кислоты t1 в калоримет¬ре: t1 = 22 ºC 3) быстро (и без потерь) вливаем в кислоту 25 мл двумолярного раствора щело¬чи NaOH из сосуда и осторожно перемешиваем полученный раствор кислой соли NаHS04 (объем V1); 4) определяем температуру t2 раствора после реакции, которая протекает по уравнению: H2SO4 + NaOH = NaНSO4 + H2O H1 = - 40,9072 кДж (1) t2 = 31,968 ºС где H1 - теплота реакции; 5) определяем разность температур t1 = t2 – t1 и объем V1 полученного раствора: t1 = 31,968ºС - 22ºC = 9,968 ºC V1 = 50 + 25 = 75 мл. 6) к полученному раствору NaНSO4 быстро приливаем оставшиеся 25 мл раствора щелочи, перемешиваем и определяем температуру раствора t3. В данном случае кислая соль превращается в среднюю по реакции: NaHSO4 + NaOH = Na2SO4 + H2O H2 = -19,047 кДж (1) t2 = 34,676 ºC где H2 - теплота реакции; 7) определяем разность температур t2 = t3 – t2 и объем V2 полученного раствора: t2 = 34,676 – 31,968 = 2,708 ºC; V2 = 75 + 25 = 100 мл. 8) результаты опыта заносим в табл. 3.1;

Цель работы Определить тепловой эффект (энтальпию) реакции нейтрализации и сделать соответствующие выводы, используя законы термодинамики.

Г.В. Смирнов, Г.М. Якунина "Химия" Томск-2000