Теплота образования HF составляет ΔH298 = -268 кДж/моль. Вычислить энергию связи HF, если известно, что энергии связи молекул Н2 и F2 со-ставляют соответст.

подробное решение

уществляется разбавленной азотной кислотой при нагревании) выглядит следующим образом:Нитрогруппа обладает сильным отрицательным индукционным эффектом и поэтому характеризуется сильными электроно-акце

подробное решение

= (x1 – )/ = (4,5 – 5,2)/1,8 = –0,39Для х2 = 5,9 нм получим: z = (x2 – )/ = (5,9 – 5,2)/1,8 = 0,39По графику стандартной кумулятивной вероятности (см. ниже) найдем(–0,39) = 0,35. Это – доля части

3d-подуровень число неспаренных электронов становится равным 4, и следовательно, валентность серы в первом возбужденном состоянии равна 4.Далее, при переходе одного 3s-электрона на 3d-подуровень число