Предыдущая страница реферата | 1  2  3  4  5 | Следующая страница реферата

Хотя с водородом алюминий химически не взаимодействует, гидрид алюминия можно получить косвенным путем. Он представляет собой белую аморфную массу состава (AlH3)n. Разлагается при нагревании выше 105оС с выделением водорода.

При взаимодействии AlH3 с основными гидридами в эфирном растворе образуются гидроалюминаты:

LiH + AlH3 = Li[AlH4]

Гидридоалюминаты - белые твердые вещества. Бурно разлагаются водой. Они - сильные восстановители. Применяются (в особенности Li[AlH4]) в органическом синтезе.

Сульфат алюминия Al2(SO4)3.18H2O получается при действии горячей серной кислоты на оксид алюминия или на каолин. Применяется для очистки воды, а также при приготовлении некоторых сортов бумаги.

Алюмокалиевые квасцы KAl(SO4)2.12H2O применяются в больших количествах для дубления кож, а также в красильном деле в качестве протравы для хлопчатобумажных тканей. В последнем случае действие квасцов основано на том, что образующиеся вследствие их гидролиза гидроксид алюминия отлагается в волокнах ткани в мелкодисперсном состоянии и, адсордбируя краситель, прочно удерживает его на волокне.

Из остальных производных алюминия следует упомянуть его ацетат (иначе - уксуснокислую соль) Al(CH3COO)3, используемый при крашении тканей (в качестве протравы) и в медицине (примочки и компрессы). Нитрат алюминия легко растворим в воде. Фосфат алюминия нерастворим в воде и уксусной кислоте, но растворим в сильных кислотах и щелочах.

Несмотря на наличие громадных количеств алюминия в почках, растениях, как правило, содержат мало этого элемента. Еще значительно меньше его содержание в животных организмах. У человека оно составляет лишь десятитысячные доли процента по массе. Биологическая роль алюминия не выяснена. Токсичностью соединения его не обладают.

Реакции, проведенные на практикуме

1. 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2

На пластинке алюминия начал выделяться водород, постепенно пластинка растаяла.

2. 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2

Алюминий постепенно растворяется в разбавленной кислоте. При кипячении скорость растворения увеличивается.

3. 2Al + 6CH3COOH = 2Al(CH3COO)3 + 3H2

Алюминий постепенно растворяется в разбавленной кислоте при кипячении.

4. 4Al + 3O2 = 2Al2O3

При сгорании алюминий превращается в белый порошок.

5. Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4]

Полученный оксид алюминия растворяется в щелочи.

6. 2Al + 3I2 = 2AlI3

В ступку со смесью алюминия и иода добавили каплю воды в качестве катализатора. Реакция прошла быстро, выделились пары иода фиолетового цвета.

7. 3CuCl2 + 2Al = 3Cu + 2AlCl3

Раствор постепенно стал прозрачным, на дно пробирки выпал осадок меди в виде бурых камешков.

8. Al2(SO4)3 + 6NH4OH = 2Al(OH)3¯ + 3(NH4)2SO4

Образовался осадок, похожий на белый жидкий кисель.

Рекомендуем скачать другие рефераты по теме: территории реферат, охрана труда реферат, изложение ломоносов.





Предыдущая страница реферата | 1  2  3  4  5 | Следующая страница реферата