Энергетика химических процессов
| Категория реферата: Биология и химия
| Теги реферата: скачать конспект урока, банк курсовых
| Добавил(а) на сайт: Канаев.
Предыдущая страница реферата | 1 2 3 4 5 6 7 | Следующая страница реферата
Если в результате ряда последовательных химических реакций система приходит в состояние, полностью совпадающее с исходным (круговой процесс), то сумма тепловых эффектов этих реакций равна нулю, т.е. для ряда реакций
сумма их тепловых эффектов
.
В термохимических расчетах широко используют энтальпии (теплоты) образования веществ.
Под
энтальпией образования понимают тепловой эффект реакции образования 1 моля
вещества из простых веществ. Обычно используют стандартные энтальпии
образования. Их обозначают 
или 
(часто один из индексов опускают; f – от англ.
formation).
Стандартные энтальпии образования простых веществ, устойчивых в стандартных условиях (газообразный кислород, жидкий бром, кристалллический иод, ромбическая сера, графит и т.д.), принимают равными нулю.
Согласно закону Гесса тепловой эффект реакции равен сумме энтальпий образования продуктов реакции за вычетом суммы энтальпий образования исходных веществ. Для реакций вида
тепловой эффект DНх.р. определяется равенством
или
.
Примеры.
Для реакции взаимодействия кристаллического оксида алюминия и газообразного оксида серы (VI)
Реакция термического разложения СаСО3:
3. Реакция разложения бертолетовой соли
Энтальпии образования известны примерно для 4000 веществ в различных агрегатных состояниях. Это позволяет чисто расчетным путем установить энергетические эффекты самых разнообразных процессов.
Большинство процессов представляет собой два одновременно происходящих явления: передачу энергии и изменение в упорядоченности расположения частиц относительно друг друга.
Частицам (атомам, ионам) присуще стремление к беспорядочному движению, поэтому система стремится перейти из более упорядоченного состояния в менее упорядоченное.
Так, если, например, баллон с газом соединить с сосудом, то газ из баллона будет распределяться по всему объему сосуда. При этом система из более упорядоченного состояния (с меньшим беспорядком) переходит в состояние менее упорядоченное (с большим беспорядком).
Количественной мерой беспорядка является энтропия S.
Рекомендуем скачать другие рефераты по теме: конспект, государство курсовая работа.
Категории:
Предыдущая страница реферата | 1 2 3 4 5 6 7 | Следующая страница реферата
Главная