Предыдущая страница реферата | 1  2  3  4  5  6  7  8  9  10  11 | Следующая страница реферата

При этом на анодах во всех четырех ячейках выделится одинаковое количество кислорода, химически эквивалентное количеству водорода, ртути, меди и серебра, выделившихся на катодах.

Схематически это можно записать в следующем виде:

Первый электролизер.

На катоде: В растворе: На аноде:

4H+ + 4e ®4H0 

¬ Na+ NO3 ® ¬4OH- - 4e ® 2H2 O+ O2  

4H ® 2 H2 ¬ H+ OH- ® 

4NaNO3 + 6H2O ® 2H2 + O2 + 4NaOH + 4HNO3 

Второй электролизер.

На катоде: В растворе: На аноде: 2Hg2+ + 4e ® 2Hg ¬ Hg2+ NO3- ® 4OH- - 4e® 2H2O + O2

¬ H+ OH- ® 

2Hg(NO3)2 + 2H2O ® 2Hg + O2 + 4HNO3

Третий электролизер.

На катоде: В растворе: На аноде: 22 2Cu2+ + 4e ® 2Cu ¬ Cu2+ NO3- ® 4OH- - 4e ® 2H2O + O2

¬ H+ OH- ® 

2Cu(NO3)2 + 2H2O ® 2Cu + O2 + 4HNO3

Четвертый электролизер.

На катоде: В растворе: На аноде: 4Аg+ + 4e ® 4Hg ¬ Аg+ NO3- ® 4OH- - 4e ® 2H2O + O2

¬ H+ OH- ® 

4Аg(NO3)2 + 2H2O ® 4Ag + O2 + 4HNO3

По второму закону Фарадея на электрохимическое выделение 1 г-экв вещества требуется 96491,4 к. электричества (по углеродной шкале атомных весов), что эквивалентно протеканию 6,02296- 1023 электронов. Количество грамм-эквивалентов выделенного электролизом вещества (N) можно рассчитать по формуле:

N = (I*t)/F (А*сек/А*сек*г-экв-1)

где I — сила тока, A; t— время, По числу грамм-эквивалентов вещества легко рассчитать его вес в граммах (g) или концентрацию в растворе (в г-экв/л, моль/л, г/л, и.т. д.):

g=N*э = (э*I*t)/F

где э — грамм-эквивалент вещества, г.

Рекомендуем скачать другие рефераты по теме: исторические рефераты, контрольная работа 3.





Предыдущая страница реферата | 1  2  3  4  5  6  7  8  9  10  11 | Следующая страница реферата