Предыдущая страница реферата | 8  9  10  11  12  13  14  15  16  17  18 | Следующая страница реферата

[pic]
[pic]

Концентрированная серная кислота при обычной температуре не действует на многие металлы. По этой причине, например, безводная серная кислота в отличие от её растворов может сохраняться в железной таре.

Но концентрированная серная кислота действует почти на все металлы при нагревании. При этом образуются соли серной кислоты, однако водород не выделяется, а получаются другие вещества, например сернистый газ.

Так, при нагревании концентрированной серной кислоты с медью вначале серная кислота окисляет медь до окиси меди, а сама восстанавливается при этом до сернистой кислоты, которая тотчас же разлагается на сернистый газ и воду:

[pic]

Образовавшаяся окись меди реагирует с избытком серной кислоты, образуя соль и воду:

[pic]

Таким образом, окись меди является промежуточным веществом в этой реакции. Сложив эти уравнения, мы получим итоговое уравнение реакции, в которое входят только исходные и конечные вещества:

[pic]

Билет №16.

Основания, их классификация и химические свойства на основе представлений об электролитической диссоциации.

Основания — электролиты, при диссоциации которых образуется только один вид анионов — гидроксид-ионы.

[pic]

Классификация оснований

1. Растворимые в воде (щелочи) — гидроксиды металлов главных подгрупп
I и II групп.

[pic]

2. Нерастворимые в воде — гидроксиды остальных металлов.

[pic]

Химические свойства. Щелочи изменяют окраску индикаторов (лакмус становится синим, фенолфталеин – малиновым).

Взаимодействие с кислотами:

[pic]

Взаимодействие с кислотными оксидами:

[pic]

Растворы щелочей вступают в реакции ионного обмена с растворами солей, если образующийся при этом гидроксид нерастворим в воде:

[pic]

Рекомендуем скачать другие рефераты по теме: реферат на тему здоровье, торговля реферат, реферати українською.





Предыдущая страница реферата | 8  9  10  11  12  13  14  15  16  17  18 | Следующая страница реферата