Предыдущая страница реферата | 1  2  3  4  5  6  7  8  9 | Следующая страница реферата

Главные задачи при технологическом осуществлении первого метода заключаются в выборе условий, исключающих возможность взрыва смеси этилена с кислородом и обеспечивающих образование окиси этилена в качестве главного продукта реакции.

По второму методу этилен сначала обрабатывают хлорноватистой кислотой
НСlО для получения хлоргидрина, который кипячением с известковым молоком или щелочами превращается в окись этилена.

Этот процесс осуществляется в колонне с насадкой из керамических колец при температуре 70(С. Выход окиси этилена по этому методу достигает
75% от теоретического.

В присутствии слабых оснований в этой реакции образуется главным образом этиленгликоль:

СН2ОН(СН2Сl + NаНСО3 СН2ОН(СН2ОН +NaCl+СО2

Этиленгликоль представляет собой бесцветную жидкость, очень похожую на глицерин; он обладает сладким вкусом и почти не имеет запаха. Замерзает нечётко при температурах от -13 до -25(С, плавится около 12-17(С ниже нуля.
Водные растворы этиленгликоля замерзают при сравнительно низких температурах. На этом свойстве основано применение этиленгликоля в качестве антифриза для охлаждения двигателей внутреннего сгорания.

Для получения этиленгликоля существуют три промышленных способа:

1. гидролиз этиленхлоргидрина;

2. гидролиз дихлорэтана;

3. гидратация окиси этилена.

Гидролиз дихлорэтана производится при помощи двууглекислых солей:

СН2Сl(СН2Сl +2NаНСО3 СН2ОН(СН2ОН +2NaCl +2СО2 +71кДж

Серьёзным недостатком способа получения этиленгликоля из дихлорэтана является трудность отделения растворов от солей в процессе упарки и отгонки этиленгликоля под вакуумом.

Наиболее удобным способом получения этиленгликоля является гидратация окиси этилена. Она производится обычно в присутствии небольших количеств
(0,05%) серной кислоты в качестве катализатора. Смесь нагревается в автоклаве при температуре 100(С в течение двух часов. Получается весьма чистый этиленгликоль в виде 25%-ного раствора.

Этиленгликоль находит разнообразное применение. Он используется в приготовлении антифризов, применяемых для охлаждения моторов автомобилей и самолётов, вместо рассола в холодильных машинах и т.д. антифризы применяются для предохранения предметов от обледенения (пропеллеров самолёта). Гликоль является распространённым пластификатором для различных клеев. Наравне с глицерином он применяется в качестве смягчающего средства в полиграфическом производстве.

Из этиленгликоля приготовляют многие вещества, имеющие большое практическое значение, например динитроэтиленгликоль, эфиры с органическими кислотами, полигликоли и т.д.

Окись этилена энергично реагирует с аммиаком, давая различные этаноламины, нашедшие практическое применение.

1. Моноэтаноламин Н2N(CH2(CH2OH - густая, сиропообразная, очень гигроскопическая жидкость, обладающая сильно выраженными основными свойствами.

2. Диэтаноламин NH((CH2(CH2OH)2 - легко расплывающиеся и дымящие на влажном воздухе кристаллы с температурой плавления 28(С.

3. Триэтаноламин N((CH2(CH2OH)3 - тяжёлая, вязкая жидкость, быстро темнеющая на воздухе. Хорошо поглощает влагу и углекислый газ.

Триэтаноламин и отчасти диэтаноламин применяют для извлечения углекислоты и сероводорода из промышленных газов, например при отчистке нефтяных или природных газов. Они также широко используются как основания при изготовлении мыла.

Синтез на основе гомологов этилена

Ближайшие гомологи этилена - пропилен и бутилены - более активны в химическом отношении, чем сам этилен. Их реакции разнообразны и протекают с большей лёгкостью, и такие углеводороды начинают всё в большей степени использоваться в промышленном органическом синтезе.

Алкирирование пропиленом бензола даст изопропилбензол (кумол), окислением которого получают фенол и ацетон. При гидратации пропилена образуется изопропиловый спирт. Процесс осуществляется в колоннах непрерывного действия при температуре 40-50(С с использованием 80-85% серной кислоты или же в присутствии жидких или твёрдых катализаторов
(например, восстановленная окись вольфрама на силикагеле) - прямая

СН3(СН = СН2 + НОН СН3(СНОН(СН3

Рекомендуем скачать другие рефераты по теме: темы рефератов по физике, понятие реферата, доклад по биологии.





Предыдущая страница реферата | 1  2  3  4  5  6  7  8  9 | Следующая страница реферата