Предыдущая страница реферата | 1  2  3  4  5  6 | Следующая страница реферата

Теплота плавления, кДж/г-ат.

0,7427

Теплота испарения, кДж/г-ат.

17,38

Удельная теплоемкость, Дж/(г.град) (20°С)

0,022

Теплопроводность, Дж/(м.град.с) (20°С)

2,25-10-3

Электрическое сопротивление, Ом.м (20°С)

1,68-Ю-4

Удельная магнитная восприимчивость,

0,086.10-6 абс. эл.-магн. ед./г (18 °С)

Медь — вязкий, мягкий и ковкий металл, уступающий только серебру высокой теплопроводностью и электропроводностью. Эти качества, а также пластичность и сопротивление коррозии обусловили широкое применение меди в промышленности.

6. Химические свойства.

Медь — электроположительный металл. Относительную устойчивость ее ионов можно оценить на основании следующих данных:

Cu2+ + e > Cu+ E0 = 0,153 B,

Сu+ + е > Сu0 E0 = 0,52 В,

Сu2+ + 2е > Сu0 E0 = 0,337 В.

Медь вытесняется из своих солей более электроотрицательными элементами и не растворяется в кислотах, не являющихся окислителями. Медь растворяется в азотной кислоте с образованием Cu(NO3)2 и оксидов азота, в горячей конц.
H2SO4 — с образованием CuSO4 и SO2. В нагретой разбавленной H2SO4 медь растворяется только при продувании через раствор воздуха.

Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы ионов меди в водных растворах по отношению к водородному электроду при 25° С приведены в табл.
2.

Таблица 2.

Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы ионов меди.
|Уравнение полуреакции |EL В |
|HCuO2- + ЗН+ + е = Сu+ + 2Н2О |1,73 |
|CuO22- + 4Н+ + е = Сu+ + 2Н2О |2,51 |
|HCuO2- + ЗН+ + 2е = Сu0 + 2Н2О |1,13 |
|СuО22- + 4Н+ + 2е = Сu0 + 2Н2О |1,52 |
|2Сu2+ + Н2О + 2е = Сu2О + 2Н+ |0,20 |
|2НСuО2- + 4Н+ + 2е = Сu2О + ЗН2О |1,78 |
|2CuO22- + 6Н+ +2е = Сu2О + ЗН2О |2,56 |
|СuО + 2Н+ + е = Сu+ + Н20 |0,62 |
|Сu2+ + Вr - + е = СuВr |0,64 |
|Сu2+ + Сl- + е = CuCl |0,54 |
|Сu2+ + I- + е = CuI |0,86 |
|Cu(NH3)42+ + е = Cu(NH3)2+ + 2NH3 |-0,01 |
|Cu(NH3)2+ + е = Сu0 + 2NH3 |-0,12 |
|Cu(NH3)42+ + 2e = Cu0 + 4NH3 |-0,07 |

Химическая активность меди невелика, при температурах ниже 185°С с сухим воздухом и кислородом не реагирует. В присутствии влаги и СО2 на поверхности меди образуется зеленая пленка основного карбоната. При нагревании меди на воздухе идет поверхностное окисление; ниже 375°С образуется СuО, а в интервале 375—1100°С при неполном окислении меди — двухслойная окалина (СuО + Сu2О). Влажный хлор взаимодействует с медью уже при комнатной температуре, образуя хлорид меди(II), хорошо растворимый в воде. Медь реагирует и с другими галогенами.

Особое сродство проявляет медь к сере: в парах серы она горит. С водородом, азотом, углеродом медь не реагирует даже при высоких температурах. Растворимость водорода в твердой меди незначительна и при
400°С составляет 0,06 г в 100 г меди. Присутствие водорода в меди резко ухудшает ее механические свойства (так называемая "водородная болезнь").
При пропускании аммиака над раскаленной медью образуется Cu2N. Уже при температуре каления медь подвергается воздействию оксидов азота: N2O и NO взаимодействуют с образованием Сu2О, a NO2 — с образованием СuО. Карбиды
Сu2С2 и СuС2 могут быть получены действием ацетилена на аммиачные растворы солей меди. Окислительно-восстановительные равновесия в растворах солей меди в обеих степенях окисления осложняются легкостью диспропорционирования меди(I) в медь(0) и медь(II), поэтому комплексы меди(I) обычно образуются только в том случае, если они нерастворимы (например, CuCN и Cul) или если связь металл—лиганд имеет ковалентный характер, а пространственные факторы благоприятны.

Исследование комплексных соединений меди(П) может быть проведено методами протонного резонанса и ЭПР. Большое число работ по ЭПР комплексных соединений меди(II) обусловлено устойчивостью этого состояния окисления меди и относительно узкими линиями спектра ЭПР меди(П) в широком интервале температур.

Рекомендуем скачать другие рефераты по теме: реферат эволюция, изложения по русскому языку 9, матершинные частушки.





Предыдущая страница реферата | 1  2  3  4  5  6 | Следующая страница реферата