Предыдущая страница реферата | 1  2  3  4  5  6  7  8  9 | Следующая страница реферата

Структура кристаллической решетки объемноцентрированная кубическая.

Хром обладает всеми характерными свойствами металлов - хорошо проводит тепло, почти не оказывает сопротивления электрическому току, имеет присущий большинству металлов блеск. Любопытна одна особенность хрома: при температуре около 37°С многие его физические свойства резко, скачкообразно меняются. В этой температурной точке внутреннее трение хрома достигает максимума, а модуль упругости падает до минимальных значений. Так же внезапно изменяются электропроводность, коэффициент линейного расширения, термоэлектродвижущая сила. Пока ученые не могут достоверно объяснить эту аномалию.

Таблица 1- Физические свойства хрома
|Параметр |Значение |
|Плотность при 200C |7,19 г/см3 |
|Температура плавления |1878(220С |
|Температура кипения |2469-2480 0C |
|Теплота парообразования |344,4 |
| |кДж/Моль |
|Теплопроводность |93,7 Вт/(м(К)|
|Температурный коэффициент линейного |6,2(10-6 |
|расширения | |
|Удельное электрическое сопротивление |12,7(10-8Ом(м|
|Твердость по Бринеллю |687 МПа |
|Удельная магнитная восприимчивость |+4,45(10-8м/к|
| |г3 |

3.3 Химические свойства

При небольших температурах хром химически мало активен (взаимодействует только с фтором). Выше 6000C взаимодействует с галогенами, серой, азотом, кремнием, бором, углеродом, кислородом. Взаимодействие с кислородом протекает сначала довольно активно, затем, однако, резко замедляется, так как поверхность покрывается тонкой чрезвычайно устойчивой пленкой, препятствующему дальнейшему окислению. Это явление называется пассивированием. При 12000C пленка начинает разрушаться, окисление снова идет быстро. При 20000C хром воспламеняется в кислороде с образованием темно-зеленого оксида Cr2O3.

Хром пассивируется холодными концентрированными H2SO4 и HNO3, однако при сильном нагревании он растворяется в этих кислотах [3]:

2Cr + 6H2SO4(конц.) = Cr2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

Cr + 6HNO3(конц.) = Cr(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O

Хром растворяется в разбавленных сильных кислотах (HCl и H2SO4). В этих случаях в отсутствии воздуха образуются соли Cr2+, а на воздухе - соли
Cr3+:

Cr + 2HCl = CrCl2+ H2

4Cr + 12HCl +3O2 = 4CrCl3 + 6H2O

Нерастворим в H3PO4, HClO4 благодаря образованию защитной пленки.
Таблица 2- Основные химические реакции чистого хрома
|Хром реагирует |
|0…600 0С |600…1200 0С |1200…2000 0С |
|со фтором |с галогенами: |1. с |
|2Cr0 + 3F20 = |2Cr0 + 3Cl20 [pic] |кислородом: |
|2Cr+3F3- |2Cr+3Cl3- |4Cr + 3O2 |
| | |[pic] 2Cr2O3 |
| |с серой: | |
| |2Cr0 + 3S0 [pic] Cr2+2S3-2| |
| |с азотом: | |
| |2Cr0+ N20[pic] 2Cr+3N-3 | |
| |4. с кремнием: | |
| |4Cr0 + 3Si0 [pic] | |
| |Cr4+3Si3-4 | |
| |5. с бором | |
| |Cr0 + B0 [pic] Cr+3B-3 | |
| |6. с углеродом | |
| |4Cr0 + 3С0 [pic]Cr4+3C3-4 | |
| |7. с кислородом: | |
| |4Cr0 + 3O20 = 2Cr2+3O3-2 | |
| |8. с серной кислотой: | |
| |2Cr0 + 6H2+SO4-2 = | |
| |Cr2+3(SO4)3-2 + 3S-2O2 | |
| |+6H2O | |

3.4 Соединения хрома

3.4.1 Оксиды

Оксид хрома (II) CrO (основной) - сильный восстановитель, чрезвычайно неустойчив в присутствии влаги и кислорода. Практического значения не имеет.

Оксид хрома (III) Cr2O3 (амфотерный) устойчив на воздухе и в растворах.

Cr2O3 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + H2O

Cr2O3 + 2NaOH = Na2CrO4 + H2O

Образуется при нагревании некоторых соединений хрома (VI), например:

4CrO3[pic] 2Cr2O3 + 3О2

(NH4)2Cr2O7 [pic] Cr2O3 + N2 + 4H2O

4Cr + 3O2 [pic] 2Cr2O3

Оксид хрома (III) используется для восстановления металлического хрома невысокой чистоты с помощью алюминия (алюминотермия) или кремния
(силикотермия):

Cr2O3 +2Al = Al2O3 +2Cr

2Cr2O3 + 3Si = 3SiO3 + 4Cr

Рекомендуем скачать другие рефераты по теме: контрольные по математике, курсовик, курсовые.





Предыдущая страница реферата | 1  2  3  4  5  6  7  8  9 | Следующая страница реферата