Предыдущая страница реферата | 1  2  3  4  5  6  7 | Следующая страница реферата

1. Хлорид бария BaCI2 обрадует с анионом SO4 2- белый осадок BaSO4:

ВаС2 + H2SO4 ( BaSO4 ( + 2НС1

Ва2+ + SO4 2- ( BaSO4

2. Нитрат серебра AgNO3 при взаимодействии с анионом SO4 2- в концентрированных растворах образует белый осадок сульфата серебра Ag2S04, растворимый в азотной кислоте:

Na2SO4 + 2AgNО3 ( Ag2SO4( + 2NaNO3

SO4 2- + 2Ag+- ( Ag2SO4

Опыт. Налейте в две пробирки по 3—4 капли раствора сульфата натрия
Na2SO4 и добавьте в первую 2—3 капли раствора хлорида бария, а во вторую —
3—4 капли раствора нитрата серебра. Обратите внимание на характер осадков и проверьте их растворимость.

Условия проведения опыта.

1. Реакцию образования BаSO4 можно проводить как в нейтральных, так и в кислых средах (р11 < 7).

2. Осадок Ag2SO4 будет выпадать только из концентрированных растворов
(растворимость Ag2SO4 = 2,6 . 10~2 моль/л).

Общая характеристика анионов второй группы

К о второй аналитической группе анионов относятся хлорид-ион С1- бромид-ион
Вг- , иодид-ион I-, и сульфид-ион S2-.

Эти анионы образуют с катионом Ag+ соли, нерастворимые в воде и разбавленной азотной кислоте. Групповым реагентом на анионы второй группы является нитрат серебра AgN03 в присутствии азотной кислоты HNO3. Хлорид бария BaCl2 с анионами второй группы осадков не образует.

Обнаружение анионов второй группы

Предварительно определяют присутствие анионов второй группы. С этой целью к 2—3 каплям испытуемого раствора добавьте 3—4 капли 2 н . раствора азотной кислоты HNO3 и 2—3 капли раствора нитрата серебра AgN03 — группового реагента. Выпадение осадка указывает на наличие анионов второй аналитической группы. Если при этом осадок черного цвета, то что говорит о присутствии сульфид-иона S2-. Добившись полного осаждения, осадок отцснтрифугируйте и промойте его дистиллированной водой.

Растворение хлорида серебра и обнаружение хлорид-иона С1-. Полученный осадок, который может содержать AgCl, AgBr, Agi2 и Ag2S, обработайте 1—2 мл
12-процентного раствора карбоната аммония (NН4)2СОз или таким же количеством реактива Фаургольта. При этом хлорид серебра перейдет в раствор в виде комплексной соли диаминоаргентахлорида [Ag (NН3)2С1]. Осадок отделите центрифугированием. Центрифугат разделите на две части. К первой части прибавьте несколько капель азотной кислоты, ко второй— иодида калия.
Помутнение раствора в первой и более интенсивное выпадение осадка во второй части указывает на присутствие хлорид-иона.

Растворение бромида и иодида серебра и обнаружение бромид-и иодид- ионов. К осадку после отделения хлорид-иона добавьте 4—5 капель 2 н . раствора серной кислоты Н2SО4, и небольшое количество цинковой пыли.
Содержание пробирки нагрейте на водяной бане до полного прекращения выделения газа. Осадок отцетрифугируйте (избыток цинка и свободное cеребро). К центрифугату, содержащему бромид и иодид-ионы, добавьте несколько капель хлорной воды и бензола. Смесь встряхните. По изменению окраски раствора сделайте заключение о наличии бромид- и иодид-ионов.

Частные реакции анионов второй группы

В качестве примера рассмотрим реакции хлорид-иона С1- .

1. Нитрат серебра AgNO3 образует с анионом С1- белый творожистый осадок хлорида серебра, нерастворимый в воде и кислотах. Осадок растворяется в аммиаке, при этом образуется комплексная соль серебра [Ag (NНз)2]С1. При действии азотной кислоты комплексный ион разрушается и хлорид серебра снова выпадает в осадок. Реакции протекают в такой последовательности:

С1- + Ag+ ( AgCl

AgCl + 2NH40H ( [Ag (NНз)2]С1 + 2H20

[Ag (NНз)2]С1 + 2H+ ( AgCl ( + 2NH4+

Общая характеристика анионов третьей группы

К

Рекомендуем скачать другие рефераты по теме: контрольные по геометрии, рефераты рб, автомобили реферат доход реферат.





Предыдущая страница реферата | 1  2  3  4  5  6  7 | Следующая страница реферата