ОГЛАВЛЕНИЕ

ВВЕДЕНИЕ 2
ХИМИЧЕСКАЯ КОРРОЗИЯ 3
ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКАЯ КОРРОЗИЯ ПОД ДЕЙСТВИЕМ ВНУТРЕННИХ МАКРО- И
МИКРОГАЛЬВАНИЧЕСКИХ ПАР 7
ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКАЯ КОРРОЗИЯ, ВОЗНИКАЮЩАЯ ПОД ДЕЙСТВИЕМ ВНЕШНЕЙ РАЗНОСТИ
ПОТЕНЦИАЛОВ 9
3АЩИТА МЕТАЛЛОВ ОТ КОРРОЗИИ 10
ЗАЩИТА МЕТАЛЛОВ ОТ КОРРОЗИИ ВНЕШНИМ ПОТЕНЦИАЛОМ 15 список литературы 16

КОРРОЗИЯ И ЗАЩИТА МЕТАЛЛОВ. ХИМИЧЕСКАЯ СТОЙКОСТЬ МАТЕРИАЛОВ

ВВЕДЕНИЕ

Получение металлов из их природных соединений всегда сопровождается значительной затратой энергии. Исключение составляют только металлы, встречающиеся в природе в свободном виде: золото, серебро, платина, ртуть.
Энергия, затраченная на получение металлов, накапливается в них как свободная энергия Гиббса и делает их химически активными веществами, переходящими в результате взаимодействия с окружающей средой в состояние положительно заряженных ионов:

Меn++ nе > Ме0 ([pic]G>0); Ме0 – ne > Ме n+ ([pic]G

MexOy

объем полученного оксида:

[pic]

где [pic]— молекулярная масса;

[pic] - плотность;

объем израсходованного металла:

[pic]

где [pic] — атомная масса;

[pic] — плотность;

отсюда

[pic] (2)

Коэффициент ? (фактор Пиллинга — Бэдвордса) у разных металлов имеет разные значения (табл. 1).

Таблица 1. Значение коэффициента ? для некоторых металлов
|Металл |Оксид |? |Металл |Оксид |? |
|Mg |MgO |0.79 |Zn |ZnO |1.58 |
|Pb |PbO |1.15 |Zr |ZrO2 |1.60 |
|Cd |CdO |1.27 |Be |BeO |1.67 |
|Al |Al2O2 |1.31 |Cu |Cu2O |1.67 |
|Sn |SnO2 |1.33 |Cu |CuO |1.74 |
|Ni |NiO |1.52 |Ti |Ti2O3 |1.76 |
|Nb |NbO |1.57 |Cr |Cr2O3 |2.02 |
|Nb |Nb2O3 |2.81 | | | |

Металлы, у которых ? ? ? > ?0. Уравнение (3) есть кинетическое уравнение для гетерогенной реакции, в которой площадь контакта не изменяется со временем.
В рассмотренном случае лимитирующим фактором является скорость реакции, а не диффузия.

При больших температурах четко выявляется параболический закон роста, т. е. затухание диффузии с ростом толщины слоя. В этом случае лимитирующим процессом является уже диффузия, но не скорость химической реакции, а условия диффузии можно определить соотношением

? grad C = const (4)

где ? — толщина оксидного слоя; grad C — градиент концентрации кислорода по толщине пленки. После соответствующих преобразований уравнения диффузии и его интегрирования получаем закон роста пленки:

[pic] (5)

где DT — коэффициент диффузии; P = ? grad C; M — молекулярная масса оксида; ? — плотность оксида.