Марганец и его соединения

| Категория реферата: Рефераты по химии
| Теги реферата: инновационная деятельность, реферат памятники
| Добавил(а) на сайт: Iustin.

2Mn(OH)2+O2 MnO(OH)2

Гидроксид марганца проявляет только основные свойства и не реагирует со щелочами, а при взаимодействии с кислотами даёт соответствующие соли.

Mn(OH)2+2HCl MnCl2+2H2O

Оксид марганца может быть получен при разложении карбоната марганца:

MnCO3 MnO+CO2

Либо при восстановлении диоксида марганца водородом:

MnO2+H2 MnO+H2O

Соединения четырёхвалентного марганца.

Из соединений четырёхвалентного марганца наиболее известен диоксид марганца MnO2 - пиролюзит. Поскольку валентность IV является промежуточной, соединения Mn (VI) образуются как при окислении двухвалентного марганца.

Mn(NO3)2 MnO2+2NO2

Так и при восстановлении соединений марганца в щелочной среде:

3K2MnO4+2H2O 2KMnO4+MnO2+4KOH

Последняя реакция является примером реакции самоокисления - самовосстановления, для которых характерно то, что часть атомов одного и того же элемента окисляется, восстанавливая одновременно оставшиеся атомы того же элемента:

Mn6++2e=Mn4+ 1

Mn6+-e=Mn7+ 2

В свою очередь MnО2 может окислять галогениды и галоген водороды, например HCl:

MnO2+4HCl MnCl2+Cl2+2H2O

Диоксид марганца - твёрдое порошкообразное вещество. Он проявляет как основные, так и кислотные свойства.

Соединения шестивалентного марганца.

При сплавлении MnO2 со щелочами в присутствии кислорода, воздуха или окислителей получают соли шестивалентного Марганца, называемые манганатами.

MnO2+2KOH+KNO3 K2MnO2+KNO2+H2O

Соединений марганца шестивалентного известно немного, и из них наибольшее значение соли марганцевой кислоты - манганаты.

Сама марганцевая кислота, как и соответствующей ей триоксид марганца
MnO3, в свободном виде не существует вследствии неустойчивости к процессам окисления - восстановления. Замена протона в кислоте на катион металла приводит к устойчивости манганатов, но их способность к процессам окисления
- восствновления сохраняется. Растворы манганатов окрашены в зелёный цвет.
При их подкислении образуется марганцеватая кислота,разлагается до соединений марганца четырёхвалентного и семивалентного.

Сильные окислители переводят марганец шестивалентный в семивалентный.

2K2MnO4+Cl22 2KMnO4+2KCl