Тверской Государственный Университет

Кафедра неорганической и аналитической химии

СОДЕРЖАНИЕ

1. Марганец - химический элемент. 2

2. Природные ресурсы. 3

3. Получение. 3

4. Марганец - простое вещество и его свойства. 4

5. Соединения Mn (II) 5

6. Соединения Mn (III) 7

7. Соединения марганца в биологических системах 8

8. Применение 9

1. Марганец - химический элемент.

Марганец - d-элемент VII группы периодической системы, с конфигурацией валентных электронов 3d54s2.
|3d | |4s | |4p |
|( |( |( |( |( | |(( | | | | |

Некоторые сведения об этом элементе приведены ниже:

Атомная масса 54,9380

Валентные электроны 3d54s2

Металлический атомный радиус, нм 0,130

Условный радиус иона Mn2+, нм 0,052

Условный радиус иона Mn7+, нм 0,046

Энергия ионизации Mn0 ( Mn+, эВ 7,44

Содержание в земной коре, мол. доли, % 3,2(10-2

Природные изотопы 55Mn (100%)

В отличие от p-элементов, марганец образует химические связи за счет орбиталей как внешнего, так и предвнешнего квантовых слоев, за счет 3d-, 4s- и 4p- орбиталей. Для марганца характерны степени окисления +2, +4 и +7, что отвечает устойчивой не связывающей электронной конфигурации d5 или d3, а также d0. Существуют соединения марганца, в которых он проявляет степени окисления 0,+3, +5 и +6. Для марганца наиболее типичны координационные числа 6 и 4. Влияние степени окисления и отвечающей ей электронной конфигурации атома на структуру комплексов (структурных единиц) марганца показано в таблице 1.

С ростом степени окисления у марганца тенденция к образованию анионных комплексов возрастает, а катионных падает (усиливается характер их бинарных соединений).

Таблица 1