МИНИСТЕРСТОВО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

ВОРОНЕЖСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ

Химический факультет

кафедра физической химии

Курсовая работа на тему:

«Определение электропроводности лизина»

Выполнил: студент 2 курса 4 группы

Юденко Валерий

Научный руководитель: асс. Козадеров О.А.

Воронеж - 2000

Содержание

Введение 3

Обзор литературы 4

Измерение электропроводности растворов 6

Методика измерения электрической проводимости электролитов 6

Результаты эксперимента 7

Обработка результатов 10

Выводы 11

Литература 12

Введение
В зависимости от природы токопроводящих частиц и от их электропроводности все вещества можно условно разделить на пять групп.
1. Непроводящие тела, или изоляторы.
2. Проводники первого рода, или электронопроводящие тела.
3. Полупроводники – вещества, в которых ток переносится электронами и дырками.
4. Проводники второго рода, или ионные проводники, - вещества, в которых ток переносится ионами.
5. Смешанные проводники – тела, сочетающие электронную ионную проводимости.
Исследуемая ?-аминокислота относится к проводникам второго рода, для которых характерна ионная проводимость.
Цель данной работы заключается в определении эквивалентной электропроводности лизина и установлении зависимости эквивалентной электропроводности от концентрации.

Обзор литературы
Мерой способности веществ проводить электрический ток является электрическая проводимость L – величина, обратная электрическому сопротивлению R. Так как,

[pic] то

[pic] где ? – удельное сопротивление, Ом*м; S – поперечное сечение, м2; 1/?
= – удельная электрическая проводимость.

Удельная электрическая проводимость раствора электролита (Ом-
1*см-1) – это электрическая проводимость объема раствора, заключенного между двумя параллельными электродами, имеющими площадь 1 м2 и расположенными на расстоянии 1 м друг от друга.

Кривая зависимости удельной электропроводности раствора от концентрации обычно имеет максимум. Наличие максимумов кривых становится понятным, если учесть, что в разбавленных растворах сильных электролитов скорость движения ионов почти не зависит от концентрации, и электропроводность растет почти прямо пропорционально числу ионов, которое, в свою очередь, растет с концентрацией. В концентрированных растворах сильных электролитов ионная атмосфера существенно уменьшает скорость движения ионов, и электропроводность падает. В слабых электролитах плотность ионной атмосферы мала и скорость движения ионов мало зависит от концентрации, однако с увеличением концентрации раствора заметно уменьшается степень диссоциации, что приводит к уменьшению концентрации ионов и падению электропроводности.