Предыдущая страница реферата | 1  2  3  4  5  6  7 | Следующая страница реферата

Известно множество сплавов, которые никель образует с железом, кобальтом, медью, марганцем, цинком, хромом, молибденом, вольфрамом, бериллием, углеродом, кремнием, фосфором, серой и др.

С химической точки зрения металлический никель не активен, он не корродирует в воде, на воздухе и в различных растворах.

При обычной воздух и вода не действуютна металлический никель в компактном состоянии. На воздухе (в кислороде) металлический никель легко превращается в NiO (зеленого цвета) при ~ 500?, если он находиться в компактном состоянии, или при 150 - 200? - в виде порошка.

Помимо окиси NiO известны также окислы Ni2O, Ni3O, Ni4O, Ni2O•nHO,
Ni3O4•2H2O, Ni2O 3•H2O.

При 600 - 1000? никель реагирует с водянным паром:

Ni +H2O = NiO + H2

Металлический никель в твердом состоянии (компактном, губчатом или порокообразнам) или в расплаве поглощает водород лучше, чем железо, кобальт или медь.

При нагревании металлический никель взаимодействует с галогенами, серой, селеном, теллуром, фосфором, мышьяком, сурьмой, углеродом, кремнием и бором, образуя различные соединения: NiF2, NiCl2, NiBr2, NiI2, NiS,
Ni3S2, Ni6S5, Ni7S6, NiS2, Ni2S, Ni3Se4, Ni2Se3, NiSe2, Ni2Te3, NiTe2,
NiP2, NiP3, Ni5As2, NiSb, Ni3C, Ni2Si, NiB и др.

В условиях обычной температуры и влажного воздуха хлор или бром с металлическим никелем дают соответствующие дигалогениды.

При нагревании в атмосыере сероводорода, поверхность металлического никеля, покрывается пористой пленкой NiS, которая не прилегает плотно к металлу и не оказывает защитного действия.

В результате взаимодействия двуокиси серы с никелем образуются NiO и сульфид никеля, который растворяется в расплавленном металле, образуя сплавы, хрупкие при нагревании. Для удаления серы в сплавы никеля добавляют металлический марганец, магний или литий. Сульфид никеля NiS образует с металлическим никелем легкоплавкую при 645? эвтектику, в то время как сульфиды марганца, магния или лития плавятся при высокой температуре и кристаллизуются в виде изолированных включений.

Двуокись азота при 200? окисляет металлический никель до NiO, сама восстанавливаясь до NO.

При пропускани газообразного аммиака над тонкодисперсным порошком металлического никеля, нагретого до 500?, образуется черный кристаллический порошок Ni3N.

При 900? никель взаимодействует с CO2:

Ni + CO2 = NiO +CO

Пропусканием окиси углерода над нагретым до 50 - 60? металлическим никелем получают летучее соединение Ni(CO)4.

В результате действия окиси углерода, метана, ацетилена, бензола, гексана и др. на никель при высокой температуре образуется карбид никеля
Ni3C и выделяется водород (в случае применения углеводородов), который растворяется в расплавленном металле, образуя сплавы.

При нагревании металлический никель восстанавливает многочисленные окислы или гидроокиси металлов, сульфиды, тиоцианаты, и нитраты щелочных металлов.

Никель взаимодействует с расплавленными щелочами (температура выше
600?). При нагревании (550 - 600?) металлического никеля с NoOH в вакууме образуется NiO, металлический натрий и выделяется водород.

Галогеноводороды в газообразном состоянии взаимодействуют с никелем по общему уравнению

Ni + 2HX = NiX2 + H2

Разбавленные кислоты Hci, H2SO4, HNO3 медленно растворяют металлический никель. Чем больше разбавлен раствор кислоты, тем более высокая температура требуется для растворения никеля.

В конц. HNO3 (d = 1,42) металлический никель при 15? пассивируется, а при 72? - энергично расворяется. В царской водке никель растворяется, образуя хлорид никеля(II).

Никель медленно растворяетсяв кислотах H2CO3 и H3PO4, а с уксусной кислотой, щавелевой, винной и лимонной кислотами взаимодействуеи иолько после длительного контакта.

Растворы NaCl, CaOCl2, (NH4)Fe(SO4)2•12H2O вызывая коррозию
(растворяют) металлического никеля при комнатной температуре.

Рекомендуем скачать другие рефераты по теме: реферат по истории на тему, курсовики скачать бесплатно, переплет диплома.





Предыдущая страница реферата | 1  2  3  4  5  6  7 | Следующая страница реферата