Получение хромового ангидрида
| Категория реферата: Рефераты по химии
| Теги реферата: доклад по истории на тему, решебник по русскому языку класс
| Добавил(а) на сайт: Меликов.
Предыдущая страница реферата | 1 2 3 4 5 6 7 | Следующая страница реферата
Cr2O3 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + H2O
Cr2O3 + 2NaOH = Na2CrO4 + H2O
Образуется при нагревании некоторых соединений хрома (VI), например:
4CrO3[pic] 2Cr2O3 + 3О2
(NH4)2Cr2O7 [pic] Cr2O3 + N2 + 4H2O
4Cr + 3O2 [pic] 2Cr2O3
Оксид хрома (III) используется для восстановления металлического хрома
невысокой чистоты с помощью алюминия (алюминотермия) или кремния
(силикотермия):
Cr2O3 +2Al = Al2O3 +2Cr
2Cr2O3 + 3Si = 3SiO3 + 4Cr
Оксид хрома (VI) CrO3 (кислотный) - темно малиновые игольчатые кристаллы. Получают действием избытка концентрированной H2SO4 на насыщенный водный раствор бихромата калия:
K2Cr2O7 + 2H2SO4 = 2CrO3 + 2KHSO4 + H2O
Оксид хрома (VI) - сильный окислитель, одно из самых токсичных соединений хрома.
При растворении CrO3 в воде образуется хромовая кислота H2CrO4
CrO3 + H2O = H2CrO4
Кислотный оксид хрома, реагируя со щелочами, образует желтые хроматы
CrO42-.
CrO3 + 2KOH = K2CrO4 + H2O
4.2. Гидроксиды
Гидроксид хрома (III) обладает амфотерными свойствами, растворяясь как в кислотах (ведет себя как основание):
2Cr(OH)3 + 3H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 6H2O так и в щелочах (ведет себя как кислота):
Cr(OH)3 + KOH = K[Cr(OH)4]
Cr(OH)3 + NaOH = NaCrO2 + 2H2O
При прокаливании гидроксида хрома (III) образуется оксид хрома (III)
Cr2O3.
2Cr(OH)3 [pic] Cr2O3 + 3H2O
Нерастворим в воде.
4.3. Кислоты
Рекомендуем скачать другие рефераты по теме: решебник по английскому языку, рефераты, сочинение описание.
Категории:
Предыдущая страница реферата | 1 2 3 4 5 6 7 | Следующая страница реферата
Главная