Предыдущая страница реферата | 1  2  3  4  5  6  7  8  9  10 | Следующая страница реферата

4HNO3 – четыре молекулы сложного вещества, каждая из которых состоит из одного атома гидрогена, одного атома нитрогена и трех атомов оксигена.

7H2 – семь молекул простого вещества водорода, каждая из которых состоит из двух атомов гидрогена.
4.
|Дано: |Определяем объем водорода |
|?(Н2)=2моль |[pic]; [pic] |
| |V(H2)=2моль?22,4л/моль=44,8л |
|V(H2) — ? | |
|Ответ: |объем 2 моль водорода составляет 44,8л. |

Второй уровень

5.
|Дано: | 4моль хг |
|v(NaOH)=4моль |2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O |
| |2моль 1моль |
| |98г/моль |
| |98г |
| |Определяем массу сульфатной кислоты |
| |4моль:2моль=х:98г |
| |[pic] |
|m(H2SO4) — ? | |
|Ответ: |на нейтрализацию 4 моль натрий гидроксида пойдет 196г сульфатной|
| |кислоты. |

6.
|Дано: | хг 16г |
|m(CuO)=16г |2Cu + O2 = 2CuO |
| |2моль 2моль |
| |64г/моль 80г/моль |
| |64г 160г |
|m(Cu) — ? | |
| |Определяем массу меди |
| |х:64г=16г:160г |
| |[pic] |
|Ответ: |для получения 16г купрум (II) оксида надо взять 6,4г меди. |

7. С повышением температуры равновесие сместится в сторону исходных веществ.

Третий уровень

8. 2Cu+O2=2CuO

CuO+2HCl=CuCl2+H2O

CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2v+2NaCl

9. а) Fe(OH)2+H2SO4=FeSO4+2H2O

10.
|Дано: |Определяем относительную молекулярную массу кислорода.|
|Д(Н2)=16 | |
| |[pic] [pic] |
| |Mr=16?2=32 |
| |Определяем формулу |
| |[pic], отсюда О2 |
|Формула — ? | |
|Ответ: |О2. |

Вариант 4

Задачи

Первый уровень
1.
|Дано: |Определяем массовую долю феррума |
|Fe2O3 |[pic] |
| |[pic] или 70% |
|W(Fe) — ? | |
|Ответ: |массовая доля феррума в феррум (III) оксиде – 70%. |

2.
|Дано: |1. Определяем относительную плотность кислорода по |
|О2 |водороду |
| |[pic] |
| |[pic] |
|Д(Н2) — ? | |
|Ответ: |относительная плотность кислорода по водороду – 16. |

3. 7Н2О – семь молекул сложного вещества, каждая из которых состоит из двух атомов гидрогена и одного атома оксигена.

Н2 – молекула простого вещества, состоящая из двух атомов гидрогена.

5MgO – пять молекул сложного вещества, каждая из которых состоит из одного атома магния и одного атома оксигена.

4Cu – четыре атома купрума.

3О – три атома оксигена.

4. При уменьшении температуры химическое равновесие сместится в сторону продуктов реакции.

Второй уровень

5.
|Дано: |Определяем количество атомов алюминия |
|m(Al)=10,8г |[pic]; [pic] |
| |[pic] |
|N(Al) — ? | |
|Ответ: |в 10,8г алюминия содержится 1,2?1023 молекул. |

6.
|Дано: | х 6,72л |
|V(H2)=6,72л |FeO + H2 = Fe + H2O |
| |1моль 1моль |
| |72г/моль 22,4л/моль |
| |72г 22,4л |
| |Определяем массу феррум (II) оксида |
| |х:72г=6,72л:22,4л |
| |[pic] |
|m(FeO) — ? | |
|Ответ: |масса феррум (II) оксида – 21,6г. |

Рекомендуем скачать другие рефераты по теме: реферат народы, предмет культурологии, правила реферата.





Предыдущая страница реферата | 1  2  3  4  5  6  7  8  9  10 | Следующая страница реферата