Предыдущая страница реферата | 1  2  3  4  5  6

Действительно, все щелочные металлы энергично, во многих случаях со взрывом, реагируют с водой и растворами кислот. Со щелочными растворами, в которых концентрация протонов мала, реакции идут более спокойно. Натрий, брошенный на поверхность воды, немедленно плавится за счет теплоты реакции, а иногда поджигает выделяющийся водород:

Na (кр) + H2O (ж) = NaOH (p-p) + 1/2H2(

Калий всегда реагирует с водой со вспышкой или со взрывом.

Соли щелочных металлов

Во всех своих соединениях щелочные металлы существуют в виде однозарядных катионов. Это относиться как к бинарным соединениям – галогенидам, халькогенидам, нитридам, карбидам, так и к солям со сложными многоатомными анионами.

Электростатические взаимодействия в ионных кристаллических решетках, содержащих однозарядные катионы, не очень велики, и энергии гидратации ионов оказываются вполне соизмеримы с ними. Поэтому, за редкими исключениями, соли щелочных металлов хорошо растворяются в воде. Хуже других растворимы фториды, карбонат и фосфат лития и перхлораты калия, рубидия и цезия.

При сильном нагревании солей, особенно при внесении их в пламя горящего водорода или бытового газа, происходит ряд процессов приводящих к появлению характерной окраски пламени.

Соли щелочных металлов находят самое широкое применение как в лабораторной практике, так и в различных областях промышленности и медицины.

Особенно широко используются карбонат и гидрокарбонат натрия, известные под общим названием сода. В технике и в быту различают кристаллическую соду Na2CO3(10H2O, кальцинированную соду – безводный карбонат Na2CO3 и питьевую соду – NaHCO3. Кроме того, следует упомянуть, что термин каустическая сода или каустик используется в технике для обозначения NaOH.

Основные потребители соды – стекольное, мыловаренное, бумажное, текстильное производство. Сода служит исходным продуктом для получения других солей натрия. Питьевая сода широко применяется в медицине. В лабораторной практике сода используется для нейтрализации кислот при несчастных случаях.

Приложение I

Таблица 1-1. Физико-химические свойства щелочных металлов
|Величина |Li |Na |K |Rb |Cs |
|Энергия ионизации атомов |5,4 |5,1 |4,3 |4,2 |3,9 |
|I1, |(520) |(492) |(415) |(405) |(386) |
|Эв (кДж/моль) | | | | | |
|Сродство атомов к |0,6 |0,3 |0,5 |0,4 |0,4 |
|электрону, |(57) |(29) |(48) |(39) |(39) |
|Эв (кДж/моль) | | | | | |
|Электроотрицательность |1,0 |1,0 |0,9 |0.9 |0,9 |
|Орбитальный радиус атома, |0,159 |0,171 |0,216 |0,229 |0,252 |
|нм | | | | | |
|Энтальпия атомизации, |159 |107 |89 |81 |77 |
|кДж/моль | | | | | |
|Температура плавления, (C |180 |98 |64 |39 |29 |
|Температура кипения, (C |1340 |886 |761 |690 |672 |

Таблица 1-2. Основные сведения о щелочных металлах
|Величина |3Li |11Na |19Ka |37Rb |55Cs |87Fr |
|Атомный вес |6,94 |22,99 |39,1 |85,47 |132,9 |[223] |
|Валентные электроны|(2) |(8) |(8) |(8) |(8) |(8) |
| |2s1 |3s1 |4s1 |5s1 |6s1 |7s1 |
|Металлический | | | | | | |
|радиус |1,55 |1,89 |2,36 |2,48 |2,68 |2,80 |
|Атома, А | | | | | | |
|Радиус иона Э+, А |0,68 |0,98 |1,33 |1,49 |1,65 |1,75 |
|Энергия ионизации, | | | | | | |
|Эв |5,39 |5,14 |4,43 |4,176 |3,89 |3,98 |
|Э( ( Э+ | | | | | | |
|Содержание в земной| | | | | | |
| |0,02 |2,0 |1,1 |4(10-3|9(10-5|( |
|коре, ат. % | | | | | | |
|Природные изотопы |7Li |23Na |39Ka |85Rb |183Cs |( |
| |92,7% |100% |93,1% |72,15%|100% | |

Таблица 1-3. Основные физические константы щелочных металлов
|Величина |Li |Na |K |Rb |Cs |
|Плотность, г/см3 |0,53 |0,97 |0,85 |1,5 |1,9 |
|Твердость (алмаз 10)|0,6 |0,4 |0,5 |0,3 |0,2 |
|S(298, дж/г-ат(град |28,1 |51,2 |64,2 |76,2 |84,3 |
|Теплоемкость (H2O 1)|0,83 |0,29 |0,17 |0,08 |0,05 |
|Теплопроводность |11 |21 |14 |8 |5 |
|(H(возг.298,кДж/г-ат|159,3|92,0 |90,4 |82,1 |78,2 |
|Т. пл., (C |179 |98 |63 |39 |29 |
|Т. кип., (C |1350 |900 |776 |680 |666 |

Список использованной литературы

Н. С. Ахметов «Неорганическая химия», Москва изд. Высшая школа 1975г.

В. В. Пасынков «Материалы электронной техники», Москва изд. Высшая школа 1980г.

Ю. В. Ходаков, В. Л. Василевский «Металлы», Москва изд. Просвещение
1966г.

А. В. Суворов, А. Б. Никольский «Общая химия», Санкт-Петербург изд.
Химия 1995г.

С. И. Венецкий «Рассказы о металлах», Москва изд. Металлургия 1986г.

Скачали данный реферат: Jarovyj, Белоногов, Sychkin, Ugolev, Булдаков, Устимович, Юлиан, Shvechikov.
Последние просмотренные рефераты на тему: антикризисное управление предприятием, шпаргалки по философии, доклад по биологии, сочинение бульба.





Предыдущая страница реферата | 1  2  3  4  5  6