Сущность окислительно-восстановительных реакций
| Категория реферата: Рефераты по химии
| Теги реферата: контрольная работа за полугодие, сообщения вконтакте
| Добавил(а) на сайт: Алистратов.
Предыдущая страница реферата | 1 2 3 4 5 6 7
2I - 2e = I2 -18,07 -0,5345 +0,771
+13,04 Fe +e Fe
Алгебраическая сумма ( - 0,5345 ) + ( +0,771 ) = + 0,2365 –величина положительная : следовательно, реакция 2 I + 2 Fe ----- I2 + 2Fe будет протекать при определённых условиях.
С помощью указанных в этих же монограммах логарифмов констант равновесия можно также вычислить константы равновесия разнообразных реакций окисления-восстановления.
Анализируя таблицу определения направления реакции окисления- восстановления, можно сделать следующие выводы :
1. Ионы “ благородных “ металлов – сильные окислители.
Например : Cr + Ag----- Cr + Ag э. д. с. = + 0,7995- - 0,4 = 1,209 в.
Fe + Au---- Fe + Au э. д. с. = + 1,68- + 0,77 =
0,91 в.
2. Наиболее сильные восстановители – атомы щелочных и щелочно –земельных металлов. Наиболее слабые восстановители – “благородные” металлы и ионы галогенов ( за исключением иона йода ).
3. Наиболее сильные окислители – нейтральные атомы галогенов, высокоположительные ионы металлов, а также ионы “благородных” металлов.
Наиболее слабые окислители – ионы щелочных и щелочноземельных металлов.
Скачали данный реферат: Пушной, Gercij, Кошляк, Яблочков, Ляхов, Любомира, Беликов, Цызырев.
Последние просмотренные рефераты на тему: реферат принципы, фонды реферат, реферат лист, менеджмент.
Категории:
Предыдущая страница реферата | 1 2 3 4 5 6 7
Главная