Розробка технологічної схеми абсорбційної очистки повітря від сполук аміаку
| Категория реферата: Рефераты по экологии
| Теги реферата: курсовая работа бизнес, время реферат
| Добавил(а) на сайт: Пафнутий.
Предыдущая страница реферата | 1 2 3 4 5 6 7 | Следующая страница реферата
6. Хімізм методу
Розглянемо абсорбційний метод очистки повітря від аміаку за допомогою розчину сірчаної кислоти.
2NН3 + Н2SO4 (NН4)2SO4 + Q (7.1)
Реакція зворотня.
|Показники |x ( |r ( |Регламент |
|t |( |( |t атм. |
| | | | |
|Р |( |( |Р сист. |
|CH2SO4 |( |( |CH2SO4 до кристал. |
|F |не впливає |( |розбризкування |
Ступінь очистки збільшується згідно закономірностям кінетики.
Реакція гетерогенна, швидкість реакції збільшується при збільшенні поверхні взаємодії, тому доцільно подавати сірчану кислоту вприскуванням зрошуванням).
7. Розрахунок ступеню очистки
Завдання: Матеріальний баланс очистки на 1000 метрів кубічних газу і концентрації забруднювача - 1%.
1. Знайдемо масу аміаку, яка знаходиться в 1000 м3 газу, виходячи із заданої концентрації забруднювача 1%.
2NН3 + Н2SO4 (NН4)2SO4 + Q
(8.1)
V (газу) = 1000м3; С (NН3) = 1%; V (NH3) = 10м3;
m (NH3) = [V (NH3) х М (NH3)] / 22,4=[10 х 17] / 22,4 =
=7,6х103(г)=7,6(кг);
(8.2)
Розрахунок проведено для 100 % ступеня очистки повітря від аміаку, що на практиці дуже тяжко досягти використовуючи один контур очистки. На практиці [2] досягається приблизно 98 % ступінь очистки, тому ми отриману масу m (NH3) множимо на 0,98
m (NH3) = 7,6 х 0,98 = 7,45 (кг)
Враховуючи перед аміаком коефіцієнт 2 - m (NH3) = 14,9 (кг);
2. Знайдемо масу сірчаної кислоти, яка необхідна для реакції:
М (NH3) / m (NH3) = М (Н2SO4) / m (Н2SO4);
(8.3)
М (NH3) = 17; m (NH3) = 14.9 (кг); М (Н2SO4) = 98;
М (Н2SO4) = [m (NH3) х М (Н2SO4) ] / М (NH3) =
= [14,9 х 98]/17= 85,89 (кг)
Рекомендуем скачать другие рефераты по теме: образ реферат, шпаргалки бесплатно.
Категории:
Предыдущая страница реферата | 1 2 3 4 5 6 7 | Следующая страница реферата
Главная