|
Образовательный портал Claw.ru Всё для учебы, работы и отдыха » Шпаргалки, рефераты, курсовые » Сочинения и изложения » Конспекты и лекции » Энциклопедии
|
Температура плавления
|
-219 0С
|
|
Температура перехода в
сверхпроводящее состояние
|
0 К
|
|
Теплопроводность
|
нет данных
|
|
Теплота парообразования
|
3,2698 кДж/моль
|
|
Фтор - газ светло-желтого цвета. Это
вещество представляет собой почти бесцветный (в толстых слоях зеленовато
-желтый) газ с резким запахом. Он сгущается в светло-желтую жидкость при -188
°С и затвердевает при -220 °С.
Критическая температура фтора равна -129
°С, критическое давление 55 атм. При температуре кипения жидкий фтор имеет
плотность 1,5 г/см3, а теплота его испарения составляет 1,6
кДж/моль. При охлаждении ниже -252 °С его желтоватые кристаллы обесцвечиваются.
Получение
фтора.
Элементарный
фтор получают путем электролиза фтористых соединений. причем он выделяется на
аноде по схеме:
2 F- = 2е + 2 F = 2е + F2
Электролитом обычно служит смесь состава КF·2НF (часто с добавкой LiF). Процесс
проводят при температурах около 100 'С в стальных электролизерах со стальными
катодами и угольными анодами.
Удобная
лабораторная установка для получения фтора показана на рис.
Электролизу
подвергают легкоплавкую смесь состава КF·3НF, помещенную в служащую катодом
внешний медный сосуд А. Анод из толстой никелевой проволоки помещается в медном
цилиндре Б, нижняя боковая часть которого имеет отверстия. Выделяющийся фтор
отводится по трубке В (а водород - через отвод Г). Все места соединения
отдельных частей прибора делают на пробках из СаF2 и замазке из РbО
и глицерина.
Химические
свойства фтора.
Так как фтористые производные м е т а л л о и
д н ы х элементов обычно легколетучи образование их не предохраняет поверхность
металлоида от дальнейшего действия фтора. Поэтому взаимодействие часто
протекает значительно энергичнее, чем со многими металлами. Например, кремний, фосфор и сера воспламеняются в газообразном фторе. Аналогично ведет себя аморфный
углерод (древесный уголь), тогда как графит реагирует лишь при температуре
красного каления. С азотом и кислородом фтор непосредственно не соединяется.
От водородных соединений других элементов
фтор отнимает водород. Большинство оксидов разлагается им с вытеснением
кислорода. В частности, вода взаимодействует по схеме
F2 + Н2О
--> 2 НF + O
причем
вытесняемые атомы кислорода соединяются не только друг с другом, но частично
также с молекулами воды и фтора. Поэтому, помимо газообразного кислорода, при
этой реакции всегда образуются пероксид водорода и оксид фтора (F2О).
Последняя представляет собой бледно-желтый газ, похожий по запаху на озон.
Окись фтора (иначе - фтористый кислород - ОF2)
может быть получена пропусканием фтора в 0,5 н. раствор NаОН. Реакция идет по
уравнению:2 F2 + 2 NаОН = 2 NаF + Н2О + F2ОТак
же для фтора характерны следующие реакции:
H2 +
F2 = 2HF (со взрывом)
Cl2 + F2 = 2ClF
Нахождение
фтора в природе.
На земной
поверхности фтор встречается исключительно в составе солей. Общее его содержание
в земной коре равняется 0,02 %. Основная масса фтора распылена по различным
горным породам. Из отдельных форм его природных скоплений наиболее важен
минерал флюорит - СаF2.
Основная масса фтора земной поверхности
обязана своим происхождением горячим недрам Земли (откуда этот элемент
выделяется вместе с парами воды в виде НF). Среднее содержание фтора в почвах
составляет 0,02 %, в водах рек - 2·10-5 % и в океане - 1·10-4
%. Человеческий организм содержит фтористые соединения главным образом в зубах и
костях. В вещество зубов входит около 0,01 % фтора, причем большая часть этого
количества падает на эмаль [состав которой близок к формуле Са5F(РO4)3].
В отдельных костях содержание фтора сильно колеблется. Для растительных
организмов накопление фтора не характерно. Из культурных растений относительно
богаты им лук и чечевица. Обычное поступление фтора в организм с пищей
составляет около 1 мг за сутки.
Скачали данный реферат: Ярошенко, Chukanov, Кощеев, Amaliev, Artemij, Толоконский.
Последние просмотренные рефераты на тему: доклад на тему жизнь, тесты для девочек, реферати українською, реферат вода.
Предыдущая страница реферата | 1
2
|
Главная