Предыдущая страница реферата | 1  2  3  4  5  6  7 | Следующая страница реферата

S8 ¬ (450 оС) ® S6 ¬ (650 оС) ® S4 ¬ (900 оС) ® S2 ¬ (1500 оС) ® S

Внешним признаком изменения строения молекул серы служит изменение цвета паров: от оранжево-желтого до красного, а затем соломенно-желтого.

Добыча и получение серы. Серу добывают из самородных месторождений выплавлением, нагнетая под землю перегретую воду под давлением. Для отделения посторонних веществ пользуются способностью серы легко плавиться (геотехнологический метод или метод Фраша). Для наибольшей очистки серы, полученной выплавкой из руды (комковой серы), дальнейшее удаление примесей производят перегонкой в рафинировочных печах (термический метод), где сера нагревается до кипения. Её пары вначале осаждаются на стенках специальной камеры серным цветом, а затем, когда камера нагреется выше 120 оС, пары конденсируются в жидкость, которую остужают в формах, где она и застывает в виде палочек. Полученная таким образом сера называется черенковой.

Источниками серы также являются FeS2 и полиметаллические руды, содержащие сернистые соединения цветных металлов. Из дробленых кусков таких пород серу выплавляют в автоклавах (герметичные аппараты, в которых можно создать повышенную температуру и давление) обработкой острым паром или перегретой водой (пароводяной метод). Небольшое количество серы (газовая сера) получают из газов, образующихся при коксовании и газификации угля.

Серу получают:

1. Выделением при десульфурации водяного, воздушного (генераторного) и светильного газов (продукты газификации ископаемых углей, которые состоят в основном из сложных органических соединений, содержащих элементы C, H, O, N и S – смеси СО, Н2 и N2), например под действием воздуха и катализатора – активированного угля:

2Н2S + О2 ® 2Н2О + 2S

2. Выделением при неполном сгорании сероводорода (уравнение см. выше), при подкислении раствора тиосульфата натрия:

Nа2S2О3 + 2НСl ® 2NаСl + SО2 + Н2О + S

и при перегонке раствора полисульфида аммония:

(NН4)2(S5) ® (NН4)2S + 4S

Практически серу в лабораториях получают очень редко.

Применение серы. В практических целях серу начали использовать около 1600 года до н.э. для приготовления красок, беления тканей, косметических средств и в медицине. На сегодняшний день, около 50% добычи серы расходуется для получения серной кислоты Н2SО4, являющейся одним из важнейших и широко применяемых продуктов промышленности. Она используются в производстве химических волокон (вискозные шелка, шерсть, полиамидные волокна), удобрений, взрывчатых веществ, пластмасс, моющих, смачивающих и эмульгирующих средств, красителей, лекарственных препаратов, для рафинирования нефтепродуктов (бензин, керосин и смазочные масла) и продуктов коксохимической промышленности (бензол, толуол), для борьбы с сорняками в сельском хозяйстве (гербицид), при травлении черных металлов (снятие окалины), как компонент различных гальванических электролитов (для процессов хромирования, анодного окисления и др.), как электролит свинцовых аккумуляторов, для синтеза множества необходимых различным областям промышленности веществ (в том числе и органических) и для многих других целей. 25% идет на синтез сульфитцеллюлозы, необходимой для химической переработки (главным образом в производстве химического волокна). Также серу употребляют для получения сероуглерода СS2, использующегося большей частью (80%) для получения вискозы (искусственного шелка) и для борьбы с вредителями растений, тиосульфата натрия Na2S2O3*5Н2О (неправильное название гипосульфит), применяемого в фотографии как закрепитель (фиксаж), в текстильной промышленности (для удаления остатков хлора после отбелки тканей), в кожевенной промышленности, медицине и ветеринарии (противоядие при отравлениях синильной кислотой, йодом, солями тяжелых металлов и др.) и в аналитической химии, сернистых красителей, ультрамаринового синего (краска), при производстве спичек, черного пороха, светящихся составов.

Примерно 10-15% серы расходуется в сельском хозяйстве. В виде водных суспензий серы (серного цвета), растворов полисульфида Са, известных под названием ИСО (известково-серный раствор) и полисульфида Ва (сольбир) её применяют для борьбы с болезнями виноградника и хлопчатника (в основном, с мучнистой росой) и для уничтожения некоторых вредителей растений (главным образом мучных и других растительноядных клещей). Серу вводят в пахотные земли в виде различных сульфатсодержащих удобрений (сульфат аммония (NН4)2SО4, суперфосфат и др.).

В резиновой промышленности серу применяют при вулканизации пластичного сырого каучука для получения эластичной резины. При горячей вулканизации, когда смесь каучука с серой и другими веществами (ускорителями, наполнителями, мягчителями, противостарителями и т.д.) подвергают нагреванию выше 100 оС, получают мягкие (содержат 5-10% серы) и твердые (30-50% серы) резины. Для получения резины, пригодной для изготовления тонкостенных изделий, проводят холодную вулканизацию с помощью дихлорида дисеры S2Cl2. Каучук с очень большим содержанием серы называется эбонитом; это хороший электрический изолятор.

Серные препараты – очищенная сера с некоторыми органическими добавками (вазелин, персиковое масло и т.п.) – применяют в медицине и в ветеринарии для лечения кожных заболеваний, а также в косметике.

IV. Селен (Selenium) Sе

История открытия селена, его распространение в природе. В Периодической системе Д.И. Менделеева элемент 4-го периода, порядковый номер 34, атомная масса 78,96 ± 0,03. Элемент назван в честь Луны, так как всегда встречается с в рудах с открытым ранее теллуром, названным в честь Земли, название Selenium происходит от греческого σεληυη – луна. Селен Sе был открыт в 1817 году в шламе (продукт, содержащий обычно благородные металлы, отделяющиеся в виде осадка при электролизе меди, свинца, цинка и др. металлов) свинцовых камер (продукционных башен) сернокислотного завода Я. Берцелиусом.

Селен мало распространен в природе; редко входит в состав минералов (науманит Ag2Sе, клаусталит PbSe, тиманит HgSe и др.), также описан самородный Sе. Он содержится в небольших количествах в самородной сере и сульфидных рудах (PbS, FeS2 и др.). В земной коре содержание селена составляет 6*10-5 % от массы, в воде океанов – 10-8 %, в биосфере – 10-6 %. Селен представлен шестью стабильными изотопами: 74Se (0,87%), 76Se (9,02%), 77Se (7,58%), 78Se (23,52%), 80Se (49,82%) и 82Se (9,19%). Искусственно получены многие радиоактивные изотопы.

Физиологическое действие селена. Все соединения селена ядовиты.

Физические свойства селена. Элемент имеет несколько аллотропных модификаций, из которых наиболее известны: серый (металлический) селен и красный (аморфный) селен. Серый селен – хрупкое вещество серого цвета с металлическим блеском, имеющее гексагональную кристаллическую решетку, не растворимое в СS2. Серая форма элемента обладает очень интересным свойством: её электрическое сопротивление резко (в »1000 раз) снижается на свету (по сравнению с электрическим сопротивлением в темноте). На границе селена с металлическим проводником образуется запорный слой – участок цепи, способный пропускать ток только в одном направлении. Ширина запрещенной зоны ~ 15 эв. Эта особенность используется в селеновых фотоэлементах. Расплав серого селена легко образует стеклообразный селен. Красный селен – неметаллический красно-бурый порошок, растворимый в СS2 с образованием желтого раствора. Серый селен является устойчивой формой, а красная модификация – термодинамически неустойчива, при нагревании переходит в серую форму. Серый Sе переходит в красный при растворении в горячей концентрированной серной кислоте и выливании полученного зеленого раствора в большой объем воды.

Химические свойства селена. При обычной температуре Sе устойчив к действию кислорода, воды и разбавленных кислот, растворяется он в щелочах, концентрированной азотной кислоте и смеси HCl и HNO3. При нагревании селен довольно энергично соединяется со многими элементами. Селен на воздухе сгорает голубым пламенем, распространяя характерный запах гнилой редьки. В результате образуется твердый белый SеО2:

Sе + О2 ® SеО2

В парах Sе имеют место равновесия, аналогичные равновесиям в парах серы.

Получение селена. При обжиге FeS2 селен накапливается в пылеочистительных камерах сернокислотных заводов. Эта пыль служит источником получения селена. Также Sе можно выделять из анодного шлама медеэлектролитических установок. С этой целью шлам обрабатывают раствором гидроксида натрия и диоксидом серы:

Рекомендуем скачать другие рефераты по теме: контрольная по алгебре, курсовые рефераты.





Предыдущая страница реферата | 1  2  3  4  5  6  7 | Следующая страница реферата