Химико-аналитические свойства ионов d-элементов
| Категория реферата: Рефераты по науке и технике
| Теги реферата: бесплатные рефераты скачать, образ реферат
| Добавил(а) на сайт: Batiwev.
Предыдущая страница реферата | 1 2 3
FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaCl,
4Fe(OH)2 + О2 + 2H2O == 4Fе(ОН)3.
Реакции обнаружения ионов железа Fe3+
Действие группового реагента (NH4)2S. Сульфид аммония дае солями Fe3+ черный осадок сульфида железа (II) FeS:
2FеСl3 + 3(NH4)2S = 2FeS + 6NH4C1 + S,
2Fe3+ + 3S2- = 2FeS + S.
Действие гексацианоферрата (II) калия K4[Fe(CN)6]. Гексацианоферрат (II) калия K4[Fe(CN)6] образует с растворами солей Fe3+ (имеет желтую окраску) темно-синий осадок гексацианоферрата (II) железа (III) (берлинскую лазурь), который, по данным рентгеноструктурного анализа, идентичен турнбулевой сини:
FеС13 + К4[Fе(СN)6] = KFe[Fe(CN)6] + ЗКС1.
Действие гидроксидов щелочных металлов. Растворы гидроксидов щелочных металлов (NaOH, КОН) образуют с растворами солей Fe3+ красно-бурый осадок гидроксида железа (III) Fе(ОН)3, практически не обладающий амфотерными свойствами:
FеС13 + 3NaOH = Fе(ОН)3 + 3NaCl.
Реакции обнаружения ионов кобальта Со2+
Действие группового реагента (NH4)2S. Сульфид аммония дает с солями Со2+ черный осадок сульфида кобальта CoS:
CoCl2 + (NH4)2S = CoS + 2NH4C1,
Co2+ + S2- = CoS.
Действие гидроксидов щелочных металлов. Растворы щелочей (NaOH, КОН) образуют с растворами солей Со2+ (имеют розовую окраску) синий осадок основной соли гидроксохлорида кобальта CoOHCl, который в избытке щелочи переходит в осадок гидроксида кобальта (II) розового цвета:
CoCl2 + NaOH = СоОНСl + NaCl,
CoOHCl + NaOH = Со(ОН)2 + NaCl.
Реакции обнаружения ионов никеля Ni2+
Действие группового реагента (NH4)2S. Сульфид аммония дает солями Ni2+ черный осадок сульфида никеля NiS:
Ni(NO3)2 + (NH4)2S == NiS + 2NH4NO3,
Ni2+ + S2- = NiS.
Действие гидроксидов щелочных металлов. Растворы гидроксидов щелочных металлов (NaOH, КОН) образуют с растворами солей Ni2+ (имеют зеленую окраску) зеленый осадок гидроксида никеля (II) Ni(OH)2, растворимый в избытке раствора аммиака с об разованием соли комплексного катиона — гексаамминникеля (II) синего цвета:
Ni(NO3)2 + 2NaOH = Ni(OH)2 + 2NаNО3,
Ni(NO3)2 + 6NH4OH = [Ni(NН3)6](NО3)2 + 6Н2O.
Скачали данный реферат: Hanipov, Игонин, Lopatin, Vukol, Евдоксия, Яцышин.
Последние просмотренные рефераты на тему: новые рефераты, дипломная работа исследование, мцыри сочинение, диплом купить.
Категории:
Предыдущая страница реферата | 1 2 3
Главная