Химико-аналитические свойства ионов p-элементов
| Категория реферата: Рефераты по науке и технике
| Теги реферата: сочинение почему, теория государства и права шпаргалки
| Добавил(а) на сайт: Firs.
Предыдущая страница реферата | 1 2 3 | Следующая страница реферата
NH4C1 + NaOH = NH3 + NaCI + Н2O.
Реакция обнаружения нитрат-ионов NO3-
Раствор дифениламина (C6H5)2NH в концентрированной серной кислоте дает с нитрат-ионом интенсивно-синее окрашивание вследствие окисления дифениламина образующейся азотной кислотой.
Реакции обнаружения нитрит-ионов NO2-
Действие серной кислоты Н2SO4. Сильные кислоты вытесняют из нитритов слабую азотистую кислоту, которая из-за свой неустойчивости сразу разлагается на воду и оксиды азота (NO2 — бурого цвета):
2NaNO2 + H2SO4 = Na2SO4 + NO2 + NO + Н2O.
Действие окислителей. Перманганат калия КМnO4 в присутствии разбавленной серной кислоты обесцвечивается солями азотистой кислоты:
5KNO2 + 2КМnO4 + 3H2SO4 = 5КNO3 + 2MnSO4 + K2SO4 + ЗН2O.
Реакции обнаружения фосфат-ионов РО43-
Действие группового реагента BaCl2. Хлорид бария ВаСl2 образует с раствором Nа2НРO4 белый осадок ВаНРO4, растворимый в кислотах (кроме H2SO4):
ВаСl2 + Na2HPO4 = ВаНРO4 + 2NaCl.
Если проводить реакцию в присутствии щелочей или аммиака, то ионы НРO42- превращаются в РО43- и осаждается средняя соль.
Действие нитрата серебра AgNO3. Раствор нитрата серебра AgNO3 образует с растворами солей фосфорной кислоты желтый осадок фосфата серебра, растворимый в азотной кислоте:
2Na2HPO4 + 3AgNO3 = Аg3РO4 + 3NaNO3 + NaH2PO4.
Ионы р-элементов VIA группы
Реакция обнаружения сульфат-ионов SO42-
Групповой реагент хлорид бария BaCl2 образует с растворами, содержащими сульфат-ионы, белый осадок BaSO4, практически нерастворимый в кислотах:
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl.
Реакции обнаружения сульфит-ионов SO32-
Действие группового реагента BaCl2. При действии хлорида бария на соли сернистой кислоты образуется белый осадок, растворимый в кислотах:
Na2SO3 + BaCl2 = ВаSО3 + 2NaCl.
Действие соляной кислоты НСl. Кислоты разлагают соли сернистой кислоты с выделением оксида серы (IV), имеющего характерный запах жженой серы:
Na2SO3 + 2НС1 = 2NaCl + H2O + SO2.
Действие окислителей. Окислители (I2, KMnO4) в кислой среде обесцвечиваются растворами солей сернистой кислоты вследствие восстановления:
Na2SO3 + I2 + Н2O = Na2SO4 + 2HI.
Реакции обнаружения сульфид-ионов S2-
Рекомендуем скачать другие рефераты по теме: курсовые, реферат подросток.
Категории:
Предыдущая страница реферата | 1 2 3 | Следующая страница реферата
Главная