Предыдущая страница реферата | 1  2  3  4  5  6  7  8  9  10  11 | Следующая страница реферата

4Р° + 502° = 2Р2+505-2

  P°    -5(ё)      P+5               2    восстановитель

  O2°  +2(ё) 2  2O-2        5    окислитель              

с серой — при температуре около 250°С:

S° + 02° = S+402-2

  S°    -4(ё)       S+4               восстановитель           

  O2°  +2(ё) 2  2O-2            2    окислитель                   

с углеродом (в виде графита) — при 700—800°С:

С° + О2° = С+4О2-2

  C°    -4(ё)      C+4               восстановитель 

 O2°  +2(ё) 2  2O-2        2    окислитель          

Взаимодействие кислорода с азотом начинается лишь при 1200°С или в электрическом разряде:

N2 + О2     2NO - Q.

Кислород реагирует и со многими сложными соединениями, например, с оксидами азота он реагирует уже при комнатной температуре:

2N+2O + О2° = 2N+4О2-2

  N+2   -2(ё)      N+4        1    восстановитель                 

  O2°   +2(ё) 2  2O-2      2    окислитель                              

Сероводород, реагируя с кислородом при нагревании, дает серу:

2H2S-2 + О2° = 2S° + 2Н2О-2

  S-2   -2(ё)       S°               восстановитель   

  O2° +2(ё) 2   2O-2            окислитель   

или оксид серы (IV)

2H2S + ЗО2 = 2SO2 + 2Н2О

в зависимости от соотношения между кислородом и сероводородом.

В приведенных реакциях кислород является окислителем. В большинстве реакций окисления с участием кислорода выделяется тепло и свет — такие процессы называются горением.

Рекомендуем скачать другие рефераты по теме: инновационная деятельность, физика и техника.





Предыдущая страница реферата | 1  2  3  4  5  6  7  8  9  10  11 | Следующая страница реферата