Методические аспекты использования тестирования для текущего контроля знаний учащихся

| Категория реферата: Рефераты по педагогике
| Теги реферата: объект реферата, контрольная работа 10 класс
| Добавил(а) на сайт: Azar.

Карточка ответов

|Ответ|Номера вопросов |
|ы | |
| |1|2|3|4|5|6|7|8|9|1|
| | | | | | | | | | |0|
| | | | | | | | | | | |
|1 | |+| |+| | |+|+|+| |
| | | | | | | | | | | |
|2 | |+| | |+|+| | | | |
| | | | | | | | | | | |
|3 |+| | |+| | |+| | | |
| | | | | | | | | | | |
|4 | | |+|+| | | | |+|+|
| | | | | | | | | | | |

Для проверки удобно использовать шаблон в форме перфокарты, отверстия в котором соответствуют правильным ответам. Шаблон проще всего изготовить из обложки общей тетради. Одним шаблоном можно проверять четыре варианта контрольной работы. Достигается это переворачиванием шаблона, а также использованием обеих его сторон (табл. 2).
Таблица 2
Шаблон для проверки карточек ответов

1 | | | | | | | | | | |4 | |2 | | | | | | | | | | |3 | |3 | | | | | | | | |
| |2 | |4 | | | | | | | | | | |1 | |

Отметка «3» ставится за 6-7 правильных ответов, «4» - за 8-9 правильных ответов и «5» - за 10 правильных ответов. Если в результате проверки установлено большое количество неверных ответов на какой-либо вопрос, то на следующем уроке необходимо провести дополнительное разъяснение материала.

Впервые применяя такой контроль, учитель обязательно психологически готовит учащихся к выполнению тестовой работы, т. е. знакомит их с построением вопросов и ответов, техникой заполнения карточки ответов и критериями оценки. Важно предупредить учащихся, что невнимательность может привести к неправильным выводам об уровне их знаний.

3. Разработка контролирующих программ

В тестовые задания необходимо включить вопросы, позволяющие проконтролировать знание химических формул, валентности, названий веществ, их классификации, строения атома. Это первая группа вопросов, В качестве примера приведем некоторые из них.

• Какая электронная формула описывает строение атома серы?

• Сколько электронов на внешнем энергетическом уровне атома германия?

• Укажите формулу кальцинированной соды.

Вторая группа вопросов охватывает решение простейших расчетных задач.
Главное при их составлении — акцентировать внимание на химической, а не на арифметической стороне вопроса. Поэтому наряду с текстом задачи можно привести молярные массы сложных веществ, уравнение химической реакции.

• Какой объем хлороводорода (н.у.) потребуется для нейтрализации раствора, содержащего 20 г гидроксида натрия? (НСl + NаОН = NаСl + Н2O; М
(NаОН) = 40 г/моль.) Задачи такого типа легко решаются в уме. Третья группа вопросов связана с решением экспериментальных задач.

• Укажите качественный реактив на ион (SO4)2-.

• В трех пронумерованных пробирках находятся растворы карбоната натрия
Nа2СO3, хлорида бария ВаCl2 и гидроксида калия КОН. В каждую пробирку прилили раствор серной кислоты. В пробирке 2 выпал белый осадок, а в пробирке 3 наблюдалось выделение пузырьков газа. Определите, в каких пробирках находятся указанные вещества.

Вопросы четвертой группы проверяют знание химических законов, свойств веществ.
• Химическая реакция произойдет между парой веществ а) Сu и FеSO4 б) Аl и МgСl2 в) Zn и FеСl2 г) Fе и ZnSO4

Рекомендуется иногда включать в последующие задания вопросы из предыдущих, что способствует формированию у обучающихся целостного представления об изучаемом предмете.

Составляя ответы, целесообразно наряду с правильными ответами включать правдоподобные и избегать заведомо ложных и абсурдных. В качестве неправильных можно использовать ошибочные ответы учащихся, которые предварительно обнаружены в ходе обычного опроса. Если ученики должны указать формулу вещества, то кроме правильной можно дать формулы других реально существующих веществ. И только в тренировочных заданиях на составление формул веществ можно в качестве вариантов ответов предлагать формулы, составленные без учета валентности.

С целью обеспечения самостоятельной работы всех учащихся контрольные задания (тесты) лучше составлять в 25-30 вариантах.

4. Примеры контрольных тестовых заданий

(Основные понятия химии.)

I-вариант.

1.Укажите из приведенных ниже методов, метод выделения веществ из однородной смеси: а) отстаивание б) фильтрование в) действие магнитом г) выпаривание
2.Выберите наиболее правильную формулировку атома. Атом-это: а) мельчайшая частица многих веществ, состав и химические свойства которых такие же, как у данного вещества. б) мельчайшие химически неделимые частицы вещества! в) мельчайшие химически и физически неделимые частицы вещества. г) определенный вид молекул.
3.Выберите единицу измерения относительной атомной массы химического элемента: а) г/моль б) моль в) безразмерная величина г) г/см3
4.За какую величину принимают атомную единицу массы: а) 1/12 массы атома водорода. б) массу углерода. в) 1/12 массы атома углерода. г) массу азота.
5.Чему равна масса 1 а.е.м. если масса атома углерода равна 2,0*10-26 кг : а) 1,66*10-24 г! б) 1,66*10-27 г. в) 2,0*10-26 г. г) 2,0*10-26 кг.
6.Определите массу серы, реагирующей без остатка с железными опилками массой 2,8 кг, если в данном случае химические элементы железо и сера соединяются в массовых отношениях 7:4. а) 1,6 г. б) 1 кг. в) 6,1 г. г) 1,6 кг!

7.Вычислите относительную молекулярную массу серной кислоты, химическая формула которой H2SO4: а) 89 б) 65 в) 98 г) 89,6
8.Выберите соединение, в котором валентность серы равна «6» из следующих-
SO3;SO2;H2S;H2SO3: а) SO3 б) H2SO3 в) H2S г) SO2
9.Что является единицей количества вещества: а) килограмм б) а.е.м. в) моль г) Кулон
10.В результате реакции получено 22 г сульфида железа (II) . Какое количество сульфида железа (II) соответствует этой массе: а) 0,2 моль б) 3 моль в) 0,25 моль! г) 1 моль

II-вариант.