Предыдущая страница реферата | 1  2  3  4  5  6  7  8  9  10  11 | Следующая страница реферата

б) расчет массовой доли фосфора:

n(P) ( Ar(P) 2 ( 31
W(P) = (((((( ; W(P) = ((( = 0,4366 или (в долях единицы) 43,66 %

Mr(P2O5) 142 в) расчет массовой доли кислорода:

n(O) ( Ar(O) 5(16
W(O) = ((((((( ; W(O) = ((( = 0,5634 или 56,34 %

Mr(P2O5) 142

W(O) можно определить и следующим образом :

W(O) = 100% - W(P) = 100% - 43,66% = 56,34%

5. Определение отношения моль атомов элементов по формуле P2O5 n(P) = 2 ; n(O) = 5; n(P):n(O) = 2:5 .

6. Определение отношения масс элементов:
P2O5 m(P) = 2(31 = 62 ; m(O) = 5 (16 = 80 ; m(P):m(O) = 62:80 , сократим на 2 m(P):m(O) = 31:40 .

7. Определение валентности элементов по формуле P2O5 а) наименьшее общее кратное символов элементов, которые делятся на 2 и 5 равно 10. б) число 10 делим на величину индекса каждого элемента и получаем значение валентности элемента.

V II

P2O5 ( P2O5

10

наименьшее общее кратное

8. На ряду с этим, по валентности можно составить формулу вещества.
Например, в оксиде фосфора валентность фосфора равна трем, а кислорода двум.

III II

P O

Находим наименьшее общее кратное – число, которое делиться на 3 и 2 – число 6. Это число (6) делим на соответствующие элементам значения валентностей и получаем соответствующие элементам индексы: для фосфора 6:3 = 2; для кислорода 6:2 = 3 и составляем формулу вещества: P2O3 .

Приведем примеры задач на расчет по формуле:

№1. Соединение некоторого элемента имеет формулу Э3О4 , а массовая доля элемента в нем 72,4%. Установите элемент [6].

Методика решения:

Дано: 1. Выразим массовую долю элемента:
Э3О4 n(Э) ( Ar(Э)
W(Э)= 72,4%, W(Э) = (((((( ; или 0,724 Mr(Э3О4)

Э - ? 2. Примем Ar(Э) = X, тогда

Mr(Э3О4) = 3X + 4(16 = 3X +
64 .

3. Подставим принятые обозначения в формулу

Рекомендуем скачать другие рефераты по теме: рефераты бесплатно, рецензия на дипломную работу.





Предыдущая страница реферата | 1  2  3  4  5  6  7  8  9  10  11 | Следующая страница реферата