Предыдущая страница реферата | 1  2  3  4  5  6  7  8  9 | Следующая страница реферата

Учитывая различные пути, механизмы и направленность воздействия данных веществ, можно сделать вывод об обширной сфере возможных последствий этого воздействия. Бурное развитие поражений при острых и подчас скрытое или неспецифическое течение при хронических отравлениях требует четкого представления о патогенетических звеньях этих процессов и об адекватной медицинской помощи.

ТОКСИКО-ХИМИЧЕСКАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ И ОКИСЛОВ АЗОТА

ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Азотная кислота в чистом виде – бесцветная, дымящаяся на воздухе жидкость, обладающая резким характерным запахом. Однако в обычных условиях она чаще окрашена в желтый цвет, что объясняется почти постоянной примесью двуокиси азота, являющейся продуктом разложения кислоты под воздействием света, пыли. Незначительного нагревания и других внешних воздействий.

Температура плавления азотной кислоты составляет ( 41,2(, температура кипения при атмосферном давлении +86(, плотность при 15( ( 1,52. Азотная кислота хорошо растворяется в воде. Она летуча: ее испарение отмечается уже при 20(; при температуре 256( распадается нацело. Продуктами разложения азотной кислоты, помимо упомянутой выше двуокиси азота, являются также кислород и вода.

По своим химическим свойствам азотная кислота относится к сильнейшим окислителям: она энергично действует на металлы и многие неметаллы.
Большинство органических веществ под воздействием азотной кислоты разрушается. А некоторые из них воспламеняются и взрываются.

Окислы азота (нитрогазы) обычно содержат смесь нескольких химических соединений, состав и процентное соотношение которых в смеси заметным образом зависят от условий образования данных веществ, температуры и влажности внешней среды и некоторых других факторов. Известны следующие окислы азота: закись азота N2O, окись азота NO, двуокись азота NO2, четырехокись азота N2O4, азотистый ангидрид N2O3, азотный ангидрид N2O5, шестиокись азота N2O6, семиокись азота N2O7.

Основную часть нитрогазов, образующихся при работе с азотной кислотой, составляют двуокись азота и продукт ее полимеризации – четырехокись азота, или тетроксид.

В обычных условиях двуокись азота NO2 – летучая жидкость красно- бурого цвета, с удельным весом 1,458 (при 15(C), температурой кипения
+21,3(, плавления (11,3(. С изменением температуры характер окраски жидкости и паров меняется от почти бесцветного (в кристаллическом виде) до почти черного (в парообразном состоянии при 183(C). При низких температурах двуокись азота переходит в свой полимер – четырехокись азота.

Четырехокись азота ( тетроксид N2O4 ( представляет собой бесцветную жидкость со своеобразным сладковато-острым запахом. Температура кипения тетроксида +21,2(, плавления (10(, плотность 1,42. При температуре +10(
N2O4 желтеет, при температуре около +20( окраска становится интенсивнее, и жидкость начинает выделять черные пары. Изменение окраски зависит от разложения четырехокиси азота по формуле:

N2O4 ( 2 NO2

При температуре порядка 40( разлагается около 30% N2O4, при 60( ( около 50%, при 135( ( практически все количество продукта.

При температуре выше 150( начинается разложение NO2 с образованием окиси азота NO и кислорода.

Четырехокись азота образует с водой азотную и азотистую кислоты, двуокись азота ( азотную кислоту и окись азота:

N2O4 + H2O ( HNO3 + HNO2

3NO2 + H2O ( 2HNO3 + NO

Окись азота NO ( бесцветный газ с температурой плавления (163,6(C и температурой кипения (151,8(C. Она является нестойким соединением и уже через 30 секунд после выделения в атмосферу практически вся переходит в двуокись (91,77%. Однако скорость окисления окиси азота в двуокись зависит от многих причин: температуры и величины атмосферного давления окружающей среды, концентрации окиси азота и др.

Остальные окислы азота ввиду их малой стойкости (N2O3, N2O5, N2O6,
N2O7) или практической безвредности (N2O) не представляет специального интереса как возможные профессионально вредные агенты. Так, например, известно, что примесь закиси азота к вдыхаемому воздуху в концентрации до
20% не вызывает отчетливых изменений функций организма. Закись азота в больших концентрациях применяется для газового наркоза и в этом плане изучается анестезиологами.

ПРИМЕНЕНИЕ. Азотная кислота имеет очень широкое применение. Она используется для приготовления азотных удобрений, взрывчатых веществ. Она также необходима в производстве ароматических соединений, красителей, лекарственных веществ, искусственного шелка, при синтезе ряда кислот. Ее применяют в полиграфической промышленности, в гальванопластике, при травлении металлов и т.д.

Азотную кислоту и тетроксид используют в ракетной технике как высоко эффективные окислители горючего.

Большие количества окислов азота образуются при взрывных работах, особенно в угольных шахтах, тоннелях и т.д. Отмечено образование данных соединений (за счет окисления азота воздуха) при горении вольтовой дуги, при кислородно-ацетиленовой сварке.

ТОКСИЧНОСТЬ. Азотная кислота и окислы азота являются чрезвычайно ядовитыми продуктами.

Таблица 1. Действие окислов азота на человека
|Токсический |Концентрация (мг/л) |
|эффект | |
| |NO2 |HNO3 |
|Максимально переносимая| | |
|концентрация при |0,07 |0,1 |
|длительном воздействии | | |
|Раздражение зева |0,12 |0,16 |
|Кашлевое раздражение |0,2 |0,25 |
|Опасно даже при |0,22(0,3 |0,3-0,4 |
|коротком воздействии | | |
|Вызывает быструю смерть| | |
|даже при коротком |0,45(0,5 |0,6(0,7 |
|воздействии | | |

Поражения изучаемыми соединениями, как правило, возникают при аварийных ситуациях и при нарушении правил техники безопасности.

В организм человека азотная кислота и четырехокись азота могут поступать разными путями: через дыхательные пути. Кожные покровы, при приеме внутрь. Окислы азота (за исключением NO2 и N2O4) проникают только ингаляционно. Условия воздействия в значительной мере определяют характер и тяжесть поражения. Для ингаляционных поражений важнейшими факторами в этом смысле являются концентрация ядовитого вещества и время его действия
(экспозиция).

Рекомендуем скачать другие рефераты по теме: антикризисное управление, бесплатные рефераты на тему.





Предыдущая страница реферата | 1  2  3  4  5  6  7  8  9 | Следующая страница реферата