При растворении в соляной кислоте 5,4 г сплава алюминия с цинком объем выделившегося водорода, приведенный к н. у. составил 3,8 л. Какой процентный состав.

7. Какие квантовые числа определяют размер, форму и ориентацию в пространстве электронного облака?
Решение:
Главное квантовое число n описывает: среднее расстояние от орбитали до ядра; энергетическое состояние электрона в атоме. Чем больше значение n, тем выше энергия электрона и больше размер электронного облака. Если в атоме несколько электронов с одинаковым n, то они образуют электронные облака одинакового размера электронные оболочки.
Орбитальное квантовое число l (азимутальное) описывает: форму орбитали, которая зависит от n.
Магнитное квантовое число m описывает ориентацию орбиталей в пространстве. Может принимать целочисленные значения в диапазоне от -l до +l (включая 0).
Таким образом, число n определяет размер, число l форму, а число m ориентацию в пространстве электронного облака.

1. Закончить уравнения реакций:
P2O5 + Ca(OH)2 =
Sn + O2 =
SnCl4 + NaOH =
Sn(OH)4 + NaOH =
[Mg(OH)]2CO3 + HCl =
Ge + O2 =
Al + NH3 =
AlH3+O2 =
SiH4 →
SiH4 + O2 =
Какие реакции можно использовать в технологии получения пленок (каких), составить ионные уравнения реакций (где возможно).

2. При растворении в соляной кислоте 5,4 г сплава алюминия с цинком объем выделившегося водорода, приведенный к н. у. составил 3,8 л. Какой процентный состав сплава?

3. Написать формулы гидроксидов, соответствующих указанным оксидам: К2O; СrO ; Сr2O3 ; CrO3 ; Fе2O3 ; N2O5 ;N2O3 . Какими свойствами (основными, кислотными, амфотерными) будут обладать приведенные оксиды и гидроксиды? Назвать их. Определить эквивалент и эквивалентную массу для соединений: Cr(OH)3; Сr2O3; Cr2(SO4)3; Н2СrO4.

4. Составить уравнения получения возможных солей между гидроксидом алюминия и фосфорной ортокислотой (Н3РO4). Назвать все соли.

5. Запишите в виде электронной формулы состояния электронов, имеющих следующий набор квантовых чисел:
Электрон 1 2 3 4 5 6
Квантовые числа 5,0,0,+1/2 5,0,0,-1/2 5,1,1,+1/2 5,1,0,+1/2 5,1,-1,+1/2 5,1,1,-1/2
Распределите электроны по энергетическим ячейкам согласно правилу Хунда и определите элемент. Привести полную электронную структуру элемента. Вывести высший оксид, указать его свойства (основные, кислотные, амфотерные). Привести основные реакции взаимодействия.

6. Как изменяются свойства оксидов элементов одного периода системы Д.И. Менделеева в высшей степени окисления: Na, Mg, Al, Si, P?
Решение:
В периоде слева-направо неметаллические свойства усиливаются, а металлические ослабевают: Na, Mg, Al, Si, P (т.е. в данном ряду химических элементов у натрия Na ярче выражены металлические свойства, а у фосфора Р неметаллические).
Кислотные свойства оксидов, как и неметаллические свойства, в периодах усиливаются слева-направо: Na2O→MgO→Al2O3→SiO2 → P2O5 , т.е. кислотные свойства в данном ряду у оксида натрия Na2O выражены слабее, а у оксида фосфора P2O5 ярче.

7. Какие квантовые числа определяют размер, форму и ориентацию в пространстве электронного облака?

8. Сколко α-частиц теряет ядро радона, если в результате образуется изотоп свинца (_82^214)Pb?

1. Глинка Н.Л. Общая химия. М.: Химия, 1978. С. 111-153.

2. Воробьев В.К., Елисеев С.Ю., Врублевский А.В. Практические и самостоятельные работы по химии. Мн.: УП «Донарит», 2005. С. 21-30.