Предыдущая страница реферата | 1  2  3  4  5  6  7 | Следующая страница реферата

                      иодпроизводное      углеодород

                                    углеводорода

Например:   CH3—CH2I  + 2H ¾® CH3—CH3 + HI

             иодистый этил                          этан        

                I

                ½

          CH3—CH—CH2—CH3 + HI ¾® CH3—CH2—CH2—CH3 + I2

           вторичный иодистый бутил                 

По этому способу получаются углеводороды с тем же числом углеродных атомов, какое было в исходном иодпроизводном.

Получение из органических кислот

Органические кислоты в различных условиях могут разлагаться с образованием предельного углеводорода по общей схеме

                     O

              R—C       ¾®  RH  + CO2

              кислота  OH      углеводород      

Реакцию удобно вести, если брать соли кислот и сплавлять их с твердыми щелочами. Например:

                О                   t   

        CH3—C—ONa  +  Na—O—H ¾® CH4  +  Na2CO3 

          уксуснокслый натрий

Этот метод приводит к образованию углеводородов с меньшим числом углеродных атомов, чем в исходном соединении

Синтез более сложных углеводородов из галогенпроизводных с меньшим числом атомов углерода (синтез Вюрца)

Данный метод заключается в получении углеводородов из галогенпроизводных при действии на них металлического натрия. Реакция протекает при нагревании по схеме:      t

            R—I  +  2Na  +  I—R    ¾®  R—R  + 2NaI

        иодпроизводное            иодпроизводное          углеводород         

В результате получается углеводород, содержащий большее число углеродных атомов, чем исходное галогенпроизводное.

Например: CH3—I + 2Na  +  I—CH3 ¾®  CH3—CH3 + 2NaJ

Рекомендуем скачать другие рефераты по теме: шпоры по философии, территории реферат.





Предыдущая страница реферата | 1  2  3  4  5  6  7 | Следующая страница реферата