Строение веществ. Систематика химических элементов
| Категория реферата: Биология и химия
| Теги реферата: куплю диплом о высшем образовании, реферат мировой
| Добавил(а) на сайт: Царско.
Предыдущая страница реферата | 1 2 3 4 5 6 7 8 9 | Следующая страница реферата
при одинаковых значениях этой суммы раньше заполняется орбиталь с меньшим значением главного квантового числа n.
Последовательность заполнения энергетических подуровней в основном соответствует следующему ряду:
1s 2s 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p и т.д.
При наличии однотипных орбиталей их заполнение происходит в соответствии с правилом Хунда: в пределах энергетического подуровня электроны располагаются так, чтобы их суммарный спин был максимальным.
В таблице 1.1 приведены значения квантовых чисел для различных состояний электрона, а также указано максимальное количество электронов, которое может находиться на том или ином энергетическом уровне и подуровне в атоме.
Существует два способа составления схем распределения электронов в атоме: а) в виде формул электронных конфигураций, например, для 19К – 1s22s22p63s23p64s1, где показатель степени указывает число электронов на данном подуровне;
б) в виде квантовых ячеек – для изображения электронной орбитали и стрелок, направление которых указывает на ориентацию спинов электронов:
|
s |
p |
||||||
|
n=2 |
¯ |
¯ |
|||||
|
|
n=1 |
¯ |
Таблица 1.1 Квантовые состояния электронов, емкость энергетических уровней и подуровней
|
Квантовое состояние электронов, емкость энергетических уровней и подуровней. |
||||
|
Электронная оболочка |
Энергетический уровень l |
Энергетический подуровень Рекомендуем скачать другие рефераты по теме: доклад на тему, сочинение рассуждение на тему. Категории:Предыдущая страница реферата | 1 2 3 4 5 6 7 8 9 | Следующая страница реферата Поделитесь этой записью или добавьте в закладки |
|
Главная