Основные понятия тетриметрии

| Категория реферата: Рефераты по химии
| Теги реферата: шпаргалки по педагогике, судебная реферат
| Добавил(а) на сайт: Кривоухов.

Логарифмируя это уравнение и переменив знаки на обратные, получим:

откуда

Расчет для точки, когда прибавлена титранта 90 мл. 0,1 м NaОН:

Состав раствора: 10 мл. 0,1 м С6Н5СООН

90 мл. 0,1 м С6Н5СООNa

По формуле С1V1=C2V2 получим:

Особый практический интерес представляет область скачка на кривой титрования. Она лежит в пределах значений рН от момента, когда оставалось
0,1 мл неоттитрованной свободной бензойной кислоты, до момента, когда прибавлена 0,1 мл избытка щелочи.

Расчет для точки, когда прибавлена титранта 99,9 мл. 0,1 м NaОН:

Состав раствора: 0,1 мл. 0,1 м С6Н5СООН

99,9 мл. 0,1 м С6Н5СООNa

По формуле С1V1=C2V2 получим:

Вывод формул для вычисления рН в точке эквивалентности. В растворе присутствует соль С6Н5СООNa, которая частично гидролизирована по уравнению:

Применяя к этой обратимой реакции закон действия масс, напишем:

Концентрацию воды можно считать практически постоянной:

Произведение К[H2O] представляет собой также постоянную величину, называемую константой гидролиза. Из выражения:

получим:

Подставив полученную величину [OH-] в уравнение Кгидр, получим:

Но дробь [C6H5COOH]/[C6H5COO-][H+] представляет собой величину, обратную
Ккисл ; она равна 1/Ккисл. Следовательно, можно написать:

и

Согласно ионному уравнению реакции, при гидролизе на каждый образующийся ион OH- в растворе появляется одна молекула С6Н5СООН, откуда:

В то же время, поскольку диссоциация С6Н5СООН дает мало ионов С6Н5СОО- , можно принять, что:

Учитывая это, получим:

и

Логарифмируя и меняя у логарифмов знаки на обратные, находим:

и