Основные понятия тетриметрии

| Категория реферата: Рефераты по химии
| Теги реферата: шпаргалки по педагогике, судебная реферат
| Добавил(а) на сайт: Кривоухов.

Но рН=14-рОН. Отсюда окончательно находим формулу для вычисления величины рН в точке эквивалентности:

Расчет для точки, когда прибавлена титранта 100,0 мл. 0,1 м NaОН:

Состав раствора: 0 мл. 0,1 м С6Н5СООН

100,0 мл. 0,1 м С6Н5СООNa

Вычисления рН для тех моментов титрования, когда к раствору прибавлен избыток NaOH.

Расчет для точки, когда прибавлена титранта 100,1 мл. 0,1 м NaОН:

Состав раствора: 0,1 мл. 0,1 м NaOH

100,0 мл. 0,1 м С6Н5СООNa

т.к. NaOH – сильная щелочь, то [OH-]=C(NaOH).

C1V1=C2V2

Расчет для точки, когда прибавлена титранта 110,0 мл. 0,1 м NaОН:

Состав раствора: 10 мл. 0,1 м NaOH

100,0 мл. 0,1 м С6Н5СООNa

C1V1=C2V2

Таблица

Расчет кривой титрования.

[pic]На основании полученных данных строим кривую титрования.

Кривая титрования

При титровании бензойной кислоты, из индикаторов может быть применен только фенолфталеин, т.к. константа диссоциации его равна 10-9, область перехода должна лежать между рН=8 и рН=10, что и наблюдается в действительности. При этом вплоть до рН=8 будет наблюдаться окраска кислотной формы индикатора, т.е. раствор будет бесцветным, а начиная рН=10 – окраска щелочной формы, т.е. красная.

Индикаторная ошибка титрования

Индикаторная ошибка титрования представляет собой ту погрешность, которая обусловлена несовпадением показателя титрования примененного индикатора с величиной рН в точке эквивалентности. Избыточное основание является сильным, оно обуславливает возникновение «гидроксильной ошибки».

Всего взято на титрование NV1/100 ионов ОН-. Заканчивается титрование при рН=рТ индикатора. Следовательно, по окончании титрования:

и в V2 мл раствора содержится:

ионов ОН-.

Отсюда NV1/1000 – 100% и: