Отчет по лабораторной работе Термодинамика

| Категория реферата: Рефераты по химии
| Теги реферата: реферат рф, бесплатные шпаргалки по праву
| Добавил(а) на сайт: Гречко.

[pic]

2.2.3 Расчет и анализ экспериментальных данных.

Рис 2. График зависимости скорости протекания реакции от температуры.

2.2.4 Выводы.

Исходя из анализа полученных данных можно заключить, что скорость физико-химического процесса непосредственно зависит от температуры.
Повышение температуры влечет за собой возрастания числа активных молекул, обладающих избыточной энергией. Избыточная энергия позволяет молекулам добиться того, чтобы столкновения были эффективными. Эта энергия также называется энергией активации.

2.3 Зависимость скорости гетерогенной реакции от величины поверхности реагирующих веществ.

2.3.1 Описание хода работы.

Даны 2 пробирке с 10% раствором соляной кислоты. В одну из них помещают мел, в другую – мрамор (в одинаковых количествах).

2.3.2 Данные опыта.

В пробирке с мелом реакция протекает более интенсивно. В пробирке с мрамором реакция протекает значительно медленнее.
Уравнение реакции:

CaCO3+2HCl = CaCl2+H20+CO2­

2.3.3 Расчет и анализ экспериментальных данных.

Величина поверхности мела значительно больше, чем мрамора. Это связано с особенностями строения этих веществ. Мел имеет более рыхлую структуру чем мрамор.

2.3.4 Выводы.

Величина поверхности вещества влияет на скорость реакции. Чем больше поверхность вещества, тем больше скорость протекания гетерогенной реакции.

2.4 Влияние концентрации реагирующих веществ на состояние равновесия.

2.4.1 Описание хода работы.

В стакан налито 10 мл 2-х %-го раствора FeCl3 и добавлено 10 мл 1 %-го раствора KCNS. Полученный раствор разделен на 4 пробирки. В 1-ю добавляется
3-5 капель концентрированного раствора FeCl3, во вторую – 2-3 капли концентрированного раствора KCNS, в третью помещено немного твердого KCl.
Четвертая пробирка является контрольной. Cравнивается интенсивность окраски полученных растворов. Данные записываются в таблицу.

1.4.2.Данные опыта.

Таблица 3
|№ |Добавлен|Изменение |Направление |
| |ное |интенсивности |смещения |
| |вещество|окраски (усиление,|равновесия |
| | |ослабление) | |
|1 |FeCl3 |Усиление |® |
|2 |KCNS |Усиление |® |
|3 |KCl |Ослабление |¬ |
|4 |–– |–– |« |

Уравнение реакции:

FeCl3+3KCNS Fe(CNS)3+3KCL

2.4.3 Расчет и анализ экспериментальных данных.

В первой пробирке концентрация FeCl3 увеличилась, и интенсивность окраски усилилась, это связано с тем, что равновесие сместилось в сторону продукта реакции, усиливающего интенсивность окраски. Во второй пробирке увеличилась концентрация KCNS и интенсивность окраски усилилась т.к. равновесие сместилось в сторону продукта реакции, усиливающего интенсивность окраски. В третей пробирке увеличилась концентрация KCl и интенсивность окраски ослабилась, т.к. равновесие сместилось в сторону реагентов и скорость протекания реакции уменьшилась.

2.4.4. Выводы.