Отчет по лабораторной работе Термодинамика

| Категория реферата: Рефераты по химии
| Теги реферата: реферат рф, бесплатные шпаргалки по праву
| Добавил(а) на сайт: Гречко.

Направление смещения химического равновесия при изменении условий определяется принципом Ле – Шателье: если на систему, находящуюся в состоянии равновесия, оказывается воздействие (изменяются концентрация, температура давление), то оно благоприятствует той из двух противоположных реакций, которая ослабляет это воздействие.

1. Практическая часть

Цель работы: изучить влияние различных факторов на кинетику и равновесие физико-химических процессов.

2.1 Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ.

2.1.1 Описание хода работы.

Используя мерный цилиндр в 5 обозначенных пробирках создаем разные концентрации раствора Б (достигается путем разбавления раствора Б разным количеством воды (см. данные в таблице 1 )). Далее в пропорции 1:1 (по 20 капель) смешиваем раствор А и раствор из 1 пробирки. В момент сливания засекаем время начала опыта на секундомере. В момент появления синей окраски фиксируем момент завершения опыта. Для каждого варианта концентрации раствора Б проводим свой опыт и данные заносим в таблицу.

2.1.2 Данные опыта.

Таблица1

|№ |Объем, мл |Относительная|Время |Относительная |
| | |концентрация |t,с |скорость |
| | |раствора Б | |реакции v=1/?,|
| | |(нормальность| |с-1 |
| | |) | | |
| |Раствор |Дистилли| | | |
| |Б |рованная| | | |
| | |вода | | | |
|1 |10 |0 |0,02 |6.8 |0.15 |
|2 |10 |5 |0,0133 |10 |0.1 |
|3 |10 |10 |0,01 |12 |0.083 |
|4 |10 |15 |0,008 |16.9 |0.059 |
|5 |10 |20 |0,0066 |22 |0.045 |

2.1.3 Расчет и анализ экспериментальных данных.

Уравнение реакции:

2KIO3+5Na2SO3+H2SO4=I2+5Na2SO4+K2SO4+H2O или

2IO3-+5SO32-+2H+=I2+5SO42-+H2O
[pic]

Рис1.График зависимости скорости протекания реакции от концентрации реагирующих веществ.

2.1.4.Выводы.

Из графика видно, что скорость является функцией концентрации реагирующих веществ. Это следует из того, что реагируют те молекулы, которые сталкиваются. Поэтому, чем больше концентрация (и следовательно вероятность столкновения молекул ) реагентов, тем выше скорость протекания реакции.

2.2 Зависимость скорости реакции от температуры.

2.2.1 Описание хода работы.

В одну пробирку помещено 20 капель раствора щавелевой кислоты. В другой - 20 капель перманганата калия, 20 капель концентрированной серной кислоты (пробирка охлаждается под струей холодной воды). Обе пробирки и термометр вставляются в отверстие крышки, которой закрыт химический стакан, наполненный водой (пробирки и термометр не должны касаться дна стакана).
После этого стакан ставится на электроплитку и вода нагревается до температуры 30*С. Затем содержимое пробирки с перманганатом калия выливается в пробирку со щавелевой кислотой, которая остается в стакане.
Одновременно включается секундомер и выключается только при полном обесцвечивании растворов. Затем опыт повторяется при температурах 40(,50( и 60(С. Данные заносятся в таблицу.

2.2.2. Данные опыта.

Уравнение реакции:

5H2C2O+ 2KMnO4+3H2SO4=10CO2+2MnSO4+K2SO4+8H2O или

5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2+2Mn2++8H2O.

Таблица 2

|№ |Температура t, oC |Время от начала|Относительная |
| | |реакции до |скорость реакции |
| | |конца |v=1/?, с-1 |
|1 |30 |30 |0.033 |
|2 |40 |9 |0.111 |
|3 |50 |7 |0.142 |
|4 |60 |3 |0.333 |