|
Образовательный портал Claw.ru Всё для учебы, работы и отдыха » Шпаргалки, рефераты, курсовые » Сочинения и изложения » Конспекты и лекции » Энциклопедии
|
Высший оксид
|
Э2О
|
ЭО
|
Э2О3
|
ЭО2
|
Э2О5
|
ЭО3
|
Э2О7
|
ЭО4
|
|
Гидрат высшего оксида
|
ЭОН
|
Э(ОН)2
|
Э(ОН)3
|
Н2ЭО3
|
Н3ЭО4
|
Н2ЭО4
|
НЭО4
|
Н4ЭО4
|
|
Для элементов
главных подгрупп общими являются формулы водородных соединений. Элементы
главных подгрупп I - III групп образуют твердые вещества - гидриды (водород в
степени окисления - 1), а IV - VII групп - газообразные. Водородные соединения
элементов главных подгрупп IV группы (ЭН4) - нейтральны, V группы (ЭН3)
- основания, VI и VII групп (Н2Э и НЭ) - кислоты.
От положения элементов в периодической системе зависят
свойства атома, связанные с его электронной конфигурацией: атомный радиус - по
периоду слева направо уменьшается, а в подгруппе сверху вниз возрастает;
энергия ионизации - по периоду возрастает, а в подгруппе уменьшается;
электроотрицательность - по периоду увеличивается, а в подгруппе уменьшается.
По положению элемента в периодической системе можно
прогнозировать его основные свойства как средние всех его соседей:
Пример:
На основании периодической таблицы охарактеризуйте
химический элемент с порядковым номером 21.
Для характеристики химического элемента по
периодической системе Д.И.Менделеева следует рассмотреть:
Рекомендуем скачать другие рефераты по теме: правила реферата, рассказы чехова.
Предыдущая страница реферата | 1
2
3 | Следующая страница реферата
|
Главная