Периодический закон Д.И. Менделеева
| Категория реферата: Рефераты по науке и технике
| Теги реферата: доклад на тему, информация реферат
| Добавил(а) на сайт: Arina.
Предыдущая страница реферата | 1 2 3
1. Положение в периодической таблице (порядковый номер; период, ряд; группа, подгруппа; атомная масса).
2. Строение атома (заряд ядра; состав ядра - количество протонов p11, нейтронов n01 и электронов e; число энергетических уровней и подуровней; написать формулу электронной конфигурации; квантовые ячейки; по числу и характеру валентных электронов определить тип элемента).
3. Формулы и химический характер соединений (высшего оксида и гидроксида; водородных соединений).
4. Сравнить с соседями (по периоду, по группе).
a) Порядковый номер элемента Z = 21 обозначает: заряд ядра атома элемента (скандия): 6521Sc - +21; число протонов p11: 21Sc - 21 p11; число электронов e: 21Sc - 21e; число нейтронов n01 = Ar - Z = 65 - 21 = 44 - 44n10
Формула состава атома:
|
6521Sc ( |
21p11; 44n10 |
; 21e) |
|
состав ядра |
Скандий находится в IV периоде; номер периода обозначает число энергетических уровней - 4. Скандий расположен в побочной подгруппе. Следовательно, его валентные электроны будут находится на 4s- и 3d-подуровнях.
Электронная формула скандия:
|
21Sc 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2 |
|
[Ar] |
или в виде сокращенной записи: [Ar] 3d14s2
Электронная формула в виде квантовых ячеек:
|
Скандий - d- элемент. Электронное строение атома заканчивается s- электронами, поэтому элемент будет проявлять металлические свойства.
Формула высшего оксида - Sc2O3, гидроксида - Sc(OH)3 обладают слабыми основными свойствами. Соединений с водородом не образует.
Скачали данный реферат: Сидор, Kazanec, Гемелла, Kozar', Nabokov, Livshic.
Последние просмотренные рефераты на тему: пример дипломной работы, ответы 9 класс, доклад, пяточная шпора лечение.
Категории:
Предыдущая страница реферата | 1 2 3
Главная