Предыдущая страница реферата | 1  2  3  4  5  6  7  8 | Следующая страница реферата

Химические свойства

Все химические свойства кислотных оксидов: реагирует с водой, основными оксидами и щелочами

1)                                       P2O5 + H2O ®2HPO3   (метафосфорная кислота)

P2O5 + 2H2O ® H4P2O7  (пирофосфорная кислота)

P2O5 + 3H2O ® 2H3PO4  (ортофосфорная кислота)

2)                       P2O5 + 3BaO ® Ba3(PO4)2

В зависимости от избытка щелочи образует средние и кислые  соли:

                           

                         

          гидрофосфат натрия

          дигидрофосфат натрия

Благодаря исключительной гигроскопичности оксид фосфора (V) используется в лабораторной и промышленной технике в качестве осушающего и дегидратирующего средства. По своему осушающему действию он превосходит все остальные вещества. От безводной хлорной кислоты отнимает химически связанную воду с образованием ее ангидрида:

Ортофосфорная кислота.

Известно несколько кислот, содержащих фосфор. Важнейшая из них — ортофосфорная кислота Н3РО4 (Рис.5).

Безводная ортофосфорная кислота представляет собой светлые прозрачные кристаллы, при комнатной температуре расплывающиеся на воздухе. Температура плавления 42,350С. С водой фосфорная кислота образует растворы любых концентраций.

Ортофосфорной кислоте соответствует следующая структурная формула:

НО             ОН

                                                                  Р

О                ОН

В лаборатории ортофосфорную кислоту получают окислением фосфора 30%-ной азотной кислотой:

В промышленности ортофосфорную кислоту получают двумя способами: экстракционным и термическим.

1. В основе экстракционного метода лежит обработка  измельченных природных фосфатов серной кислотой:

Рекомендуем скачать другие рефераты по теме: документ реферат, конспект лекций.





Предыдущая страница реферата | 1  2  3  4  5  6  7  8 | Следующая страница реферата