Ме2(НРО4)3
|
МеН2РО4
|
Дигидроортофосфаты
Ме(Н2РО4)2
|
Ме(Н2РО4)3
|
Вместо одновалентного металла в
состав молекул ортофосфатов может входить группа аммония: (NH4)3PO4 - ортофосфат аммония;
(NH4)2HPO4—гидроортофосфат аммония; NH4H2PO4 – дигидро-ортофосфат аммония.
Ортофосфаты и гидроортофосфаты
кальция и аммония широко используют в качестве удобрений, ортофосфат и
гидроортофосфат натрия — для осаждения из воды солей кальция.
Фосфор в
организме человека
В теле человека массой 70 кг.
Содержится около 780 г. фосфора. В виде фосфатов кальция фосфор присутствует в
костях человека и животных. Входит он и в состав белков, фосфолипидов, нуклеиновых кислот; соединения фосфора участвуют в энергетическом обмене
(аденизинтрифосфорная кислота, АТФ). Ежедневная потребность человеческого
организма в фосфоре составляет 1,2 г. Основное его количество мы потребляем с
молоком и хлебом (в 100 г. хлеба содержится примерно 200 мг. фосфора). Наиболее
богаты фосфором рыба, фасоль и некоторые виды сыра.
Интересно, что для правильного
питания необходимо соблюдать баланс между количеством потребляемого фосфора и
кальцием: оптимальное соотношение в этих элементах пищи составляет 1,5¸1. Избыток богатой фосфором пищи приводит к вымыванию
кальция из костей, а при избытке кальция развивается мочекаменная болезнь.
Спички
Зажигательная поверхность
спичечного коробка покрыта смесью красного фосфора и порошка стекла. В состав
спичечной головки входят окислители (PbO2, KСlO3, BaCrO4) и восстановители (S, Sb2S3). При трении от зажигательной
поверхности смесь, нанесенная на спичку, воспламеняется:

Первые фосфорные спички – с
головкой из белого фосфора – были созданы лишь 1827 г. Такие спички загорались
при трении о любую поверхность, что нередко приводило к пожарам. Кроме того, белый фосфор очень ядовит. Описаны случаи отравления фосфорными спичками как
из-за неосторожного обращения, так и с целью самоубийства: для этого достаточно
было съесть несколько спичечных головок. Вот почему на смену фосфорным спичкам
пришли безопасные, которые верно служат нам и по сей день. Промышленное
производство безопасных спичек началось в Швеции в 60-х гг. XIX века.
Фосфорные
удобрения
Минеральные удобрения – источник
различных питательных элементов для растений и свойств почвы, в первую очередь
азота, фосфора и калия, а затем кальция, магния, серы, железа.
Фосфор входит в состав многих
органических соединений в растениях. Фосфорное питание регулирует рост и
развитие растений.
Сырьем для производства
фосфорных удобрений, фосфора и всех фосфорных соединений служат апатитовые и
фосфоритовые руды. Состав апатитов чаще всего выражается формулой Са5(РО4)3F (фторапатит). Фосфориты
отличаются от фторапатитов тем, что в них вместо ионов F- содержатся ионы ОН- или
. Фосфориты обычно содержат больше примесей, чем фторапатит.
В дореволюционной России были
известны и разрабатывались лишь маломощные месторождения фосфоритов низкого
качества. Поэтому событием огромного народнохозяйственного значения было
открытие в 20-х годах месторождения апатита на Кольском полуострове в Хибинах.
Здесь построена крупная обогатительная фабрика, которая разделяет добываемую
горную породу на концентрат с высоким содержанием фосфора и примеси –
«нефелиновые хвосты», используемые для производства алюминия, соды, поташа и
цемента.
Мощные месторождения фосфоритов
открыты в Южном Казахстане, в горах Каратау.
Самое дешевое фосфорное
удобрение – это тонко измельченный фосфорит – фосфоритная мука. Фосфор
содержится в ней в виде нерастворимого в воде фосфата кальция Са3(РО4)2.
Поэтому фосфориты усваиваются не всеми
растениями и не на всех почвах. Основную массу добываемых фосфорных руд
перерабатывают химическими методами в вещества, доступные всем растениям на
любой почве. Это водорастворимые фосфаты кальция:
Двойной суперфосфат (цвет и
внешний вид сходен с простым суперфосфатом – серый мелкозернистый порошок).
Получается при действии на
природный фосфат фосфорной кислоты:

По сравнению с простым
суперфосфатом он не содержит СаSО4 и является
значительно концентрированным удобрением (содержит до 50% Р2О5).
Преципитат – содержит 35-40%
Р2О5.
Получается при нейтрализации
фосфорной кислоты раствором гидроксида кальция:

Применяется на кислых почвах.
Аммофос – сложное удобрение, содержащее азот (до 15% N) и фосфор (до 58% Р2О5) в виде NH4H2PO4 и (NH4)2HPO4. Получается при нейтрализации фосфорной кислоты аммиаком.
Раньше в течение более 100 лет в
качестве фосфорного удобрения широко использовали так называемый простой
суперфосфат, который образуется при действии серной кислоты на природный фосфат
кальция:

В этом случае в реакцию с
фосфатом кальция вступает относительно меньше серной кислоты, чем при получении
из него фосфорной кислоты. Получается смесь дигидрофосфата кальция и сульфата
кальция. Это удобрение с массовой долей Р2О5 не выше 20%. Сейчас простой
суперфосфат производится в сравнительно небольших масштабах на ранее
построенных заводах.
Примеры фосфорных удобрений даны
в табл.4.
Таблица 4
Удобрения, содержащие фосфор
Название удобрения
|
Химический состав
|
Простые
|
Суперфосфат двойной
|

|
Суперфосфат простой
|

|
Фосфоритная мука
|

|
Костяная мука
|

|
Преципитат
|

|
Шлак мартеновский печей
|
Сложный состав. Содержит P,Ca, Si, C, Fe и др. элементы Рекомендуем скачать другие рефераты по теме: документ реферат, конспект лекций.
Предыдущая страница реферата | 1
2
3
4
5
6
7
8 | Следующая страница реферата
|
|